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    下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    2SO2+O2?2SO3
    的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加


    I2（g）+H2（g）2HI（g）加压后颜色加深
    c（NH4Cl）
    mol/L    		0.10.01
    c （H+）
    ×10-6    		7.52.4
    t/℃25100
    Kw
    ×10-14    		1.055.0
    AB          C         D
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学平衡移动原理
    专题：
    分析：A、化学平衡是动态平衡，氧气生成三氧化硫，三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气；
    B、增大压强，减小体积，会导致物质的浓度增大；
    C、氯化铵中，铵根离子浓度越大，水解程度越小；
    D、水的离子积受温度影响，温度越高，水的离子积越大，反之越小．
    解答： 解：A、化学平衡是动态平衡，氧气生成三氧化硫，三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气，可以用化学平衡移动原理解释，故A不选；
    B、该反应是化学反应前后气体系数和相等的反应，压强不会引起化学平衡的移动，颜色变化是因为体积变化引起浓度变化导致的，不能用化学平衡移动原理解释，故B选；
    C、铵根离子水解程度随着浓度的变化而变化，浓度越大，水解程度越小，反之则越大，浓度减小，相当于向着浓度大的溶液中加水，水解平衡正向移动，可以用化学平衡移动原理解释，故C不选；
    D、温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数越大，可以用化学平衡移动原理解释，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡移动原理、化学平衡影响因素等，难度不大，注意使用平衡移动原理的前提必须是可逆过程，且与平衡移动有关．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（　　）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表：
    实验编号HA物质的量浓度
    （mol?L-1）    		NaOH物质的量浓度
    （mol?L-1）    		混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    （1）实验①中混合溶液的pH=9的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）实验②中，c
     
    0.2mol?L-1，混合溶液中离子浓度c（A-）
     
    c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）实验③的结果说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）实验③中，若测得混合溶液的pH=5，则c（HA）+c（H+）=
     
    mol?L-1．（体积变化忽略不计，不能作近似计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一些锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（已知反应完是锌粒有剩余）．填写下列空白：
    （1）a、b两支试管中的现象：相同点是
     
    ；不同点是
     
    ．原因是
     
    ．
    （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a
     
    于b，反应完毕后生成气体的总体积是a
     
    b，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．

    请回答下列问题：
    （1）电解食盐水时，总反应的离子方程式
     
    ．
    （2）已知：
    ①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
     
    ．
    （3）在固定容积为2L的密闭容器中，加入1molCO和2molH2，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），n（CH3OH）与反应时间t的关系如图2所示．
    ①该反应在温度T1、T2下的平衡常数K（T1）
     
    K（T2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在温度T1下，0-tAmin内H2的平均反应速度v（H2）=
     
    mol?L-1（用图中数据表示）
    ③在温度T2下，若开始加入CO和H2的量是原来的2倍，则下列说法正确的是
     
    （填字母序号）
    a．H2的平衡转化率降低          
    b．CH3OH（g）的平衡浓度变为n（B）mol?L-1
    c．达到平衡所用时间大于tBmin  
    d．平衡时混合气体的密度变为原来的2倍
    （4）以甲醇、空气、烧碱溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
    选项a中物质b中物质c中收集气体d中物质
    A浓氨水CaONH3H2O
    B浓硫酸浓盐酸HClNaOH溶液
    C稀硝酸CuNO2H2O
    D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列液体混合物能用分液漏斗分离的是（　　）
    A、苯和甲苯B、乙醇和水
    C、溴乙烷和苯D、溴乙烷和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是
     
    ．
    A．用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4；   
    B．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
    C．用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水
    D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
    E．给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的
    1
    3

    F．盛装Ca（OH）2溶液的试剂瓶可用玻璃塞
    G．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、114号元素可能是非金属元素
    B、非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数
    C、非金属元素R可以形成含氧酸HnROh，则R元素的最低价一定为-（8+n-2h）
    D、最外层电子数为2的元素只可能是ⅡA或O族元素

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