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    6．3.01×1023个氯气分子的物质的量是0.5mol，氯原子的物质的量是1mol．

    分析 3.01×1023个氯气分子的物质的量是$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，氯原子的物质的量是0.5mol×2=1mol，由此解答．

    解答 解：3.01×1023个氯气分子的物质的量是$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，氯原子的物质的量是0.5mol×2=1mol，故答案为：0.5mol；1mol．

    点评 本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1，0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为0.05mol，被氧化的Cl-为0.1mol，反应时电子转移的总数为6.02×1022个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃、1.01×105Pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热（单位：kj•mol-1）（　　）
    A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）
    C．C2H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）D．C2H2（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2CO（g）+H2O（1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（　　）
    A．CH3OHB．SO2C．HgCl2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出．
    （2）表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
    0℃10℃20℃30℃40℃50℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.0
    NaHCO36.98.19.611.112.714.5
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．
    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，其作用是除去CO2中混合的HCl气体．
    （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对下列装置图或图象描述正确的是（　　）
    A．作为测量中和反应反应热的装置图，从玻璃仪器的角度看，图1还缺少环形玻璃搅拌棒
    B．检验图2装置的气密性时，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，可以证明该气密性良好
    C．已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置，其中Pt电极作负极
    D．根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列不属于硅酸盐产品的是（　　）
    A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．光导纤维

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