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    20．（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．
    （2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃属于烯烃烃，结构简式为CH2=CHC（CH3）3，名称是3，3-二甲基-1-丁烯；核磁共振氢谱有3个吸收峰，其峰面积之比是2：1：9．
    （3）下列物质中，与该烃互为同系物的是（填序号）①，互为同分异构体的是③．
    ①CH3CH═CHCH3　　　    ②CH2═CHC（CH3）3
    ③CH3CH2CH═CHCH2CH3　      ④（CH3）2CH（CH2）2CH3．

    分析 0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子式为C6H12，该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成2.2-二甲基丁烷（），相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，确定该烃的结构简式，以此解答该题．

    解答 解：（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子中N（C）=$\frac{0.6mol}{0.1mol}$=6，N（H）=$\frac{0.6mol×2}{0.1mol}$=12，故该烃的分子式为C6H12，故答案为：C6H12；
    （2）该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成2，2-二甲基丁烷（），相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，该烃的结构简式为：（CH3）3CCH=CH2，名称为3，3-二甲基-1-丁烯，分子中含有3种H原子，峰面积之比是 2：1：9，
    故答案为：烯烃；CH2=CHC（CH3）3；3，3-二甲基-1-丁烯；3； 2：1：9；
    （3）该烃为（CH3）3CCH=CH2，烃互为同系物的是①，互为同分异构体的是③，故答案为：①；③．

    点评 本题考查有机物分子式确定、限制条件同分异构体书写、有机物的命名、烯烃的性质等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语的表示错误的是（　　）
    A．甲烷的比例模型：B．氯离子的结构示意图：
    C．氮气分子的结构式：N≡ND．过氧化钠的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
    A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
    A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
    （3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
    该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关．
    （3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    QQ的单质是实验室常用的惰性电极材料
    RR原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子
    T负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且 T的质量分数为88.9%
    XX是第三周期电负性最大的元素
    Y元素Y位于周期表第10列
    ZZ存在质量数为65，中子数为36的核素
    （1）Z元素的原子基态时的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
    （2）下列叙述正确的是d
    a．Q的最简单气态氢化物比R的气体氢化物稳定
    b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强
    c．R的气态氢化物的熔点在同族元素形成的氢化物中最低
    d．R的第一电离能、电负性都比Q大
    （3）Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT与QT2．QT分子中σ键π键的个数比为1：2；QT2分子中，Q原子采取sp杂化．
    （4）笑气（R2T）是一种麻醉剂，有关理论认为R2T与QT2具有相似的结构．故的空间构型为直线形，且为非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （5）现有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如图所示．该晶体的化学式为MgNi3C；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有12个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关溶液的特征说法不正确的是（　　）
    A．食盐水任意部分味道相同B．氯化铁溶液为浅绿色
    C．水不是混合物所以不是溶液D．在溶液中进行反应时速度较快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分类方法在化学科学的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    A．根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等
    B．根据化合物在溶液中电离出的离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐
    C．根据化学反应中有无单质参加或生成，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    D．四种基本反应类型未能包括所有的化学反应，酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的分类包括了所有的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．T2°C时，将2molCO2和4molH2充入起始容积为4L的恒压密闭容器中发生反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为60%．则该温度下，反应的平衡常数K=450．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．n=1.0
    B．水的电离程度：b＞c＞a＞d
    C．c点：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）=1.0 mol•L-1
    D．25℃时，NH4Cl的水解常数（Kh）计算式为=$\frac{（\frac{n}{2}-0.5）×1{0}^{-7}}{0.5}$

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