Question

（2009?汕头二模）用N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

A．8.2gNa₂¹⁸O₂与过量的H₂¹⁶O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8N_A

B．1.4g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0．lN_A

C．2.24L（标准状况）Cl₂与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2N_A

D．6.4gCaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.3N_A

Answer 1

分析：A、Na₂¹⁸O₂与H₂¹⁶O的反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成的氧气为¹⁸O₂；
B、乙烯和丙烯的最简式都是CH₂，利用n=

m

M

来计算；
C、常温下，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂；
D、CaC₂晶体中含有阴离子为C₂^2-，阳离子为Ca²⁺．

解答：解：A、8.2gNa₂¹⁸O₂的物质的量为

8.2g

82g/mol

=0.1mol，8.2gNa₂¹⁸O₂与过量的H₂¹⁶O反应生成0.05mol¹⁸O₂，则氧气中含有的中子数为为0.05×2×（18-8）×N_A=N_A，故A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式都是CH₂，CH₂的物质的量为

1.4g

14g/mol

=0.1mol，则混合物中含碳原子数为0.1×1×N_A=0.1N_A，故B正确；
C、由Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，标准状况下氯气的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，氯气既是氧化剂又是还原剂，则转移的电子数为0.1N_A，故C错误；
D、CaC₂晶体的物质的量为

6.4g

64g/mol

=0.1mol，晶体中含有阴离子为C₂^2-，阳离子为Ca²⁺，则晶体中含有阴阳离子总数为0.2N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了有关阿伏伽德罗常数的计算，明确氧化还原反应中转移的电子数、物质的组成或构成是解答本题的关键．