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    如下图所示装置：
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为_________。两极反应式为：正极_________； 负极___________。该装置将______能转化为_________能。
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为__________，总反应方程式为___________。
    （1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；正极：2H++2e-=H2↑；负极：Mg－2e-=Mg2+ ；化学能；电能
    （2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HCl难溶于CCl4．则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是（　　）
    ①H2S　②HCl　③NH3　④Cl2　⑤SO2　⑥C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物，他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装置：

    A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中装有CuO．请填写下列空白：
    （1）证明产物中有CO2的现象是
    装置A中澄清石灰水变浑浊
    装置A中澄清石灰水变浑浊
    ，证明产物中有CO的现象是
    装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊
    装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊
    ．
    （2）导管G的作用是
    处理尾气，防止剧毒的CO污染空气
    处理尾气，防止剧毒的CO污染空气
    ．
    （3）小李同学查阅相关资料发现：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．小李通过进一步研究认为：草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此需要在装置A之前增加一个装有
    a
    a
    （填写下列编号字母）的洗气装置．
    a．水      b．NaOH溶液      c．Na2CO3溶液      d．饱和NaHCO3溶液
    （4）如果在E管中盛装CuO和Cu2O的混合物，根据F瓶增重可以测定混合物中CuO的质量．当CuO和Cu2O的混合物7.6 g全部被还原后，F装置增重3.3 g，混合物中CuO的质量为
    4.0
    4.0
     g；当原混合物质量为a g，反应后F装置增重b g时，b的取值范围是（用含a的代数式表达）
    11a
    36
    ＜b＜
    11a
    20
    11a
    36
    ＜b＜
    11a
    20
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?绵阳模拟）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl
    Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
    2，4，6
    可选用的药品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L盐酸  d．稀硫酸   e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．
    ①A中制备气体的离子方程式
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号）
    be
    be

    ②B中溶液作用是
    除去CO2中的HCl
    除去CO2中的HCl
    C烧杯中冰水的作用是
    降低温度有利于平衡向正方向移动
    降低温度有利于平衡向正方向移动
    ．
    ③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：
    将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．
    将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．

    Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：
    请填空：操作III的方法为
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、
    干燥
    干燥
    ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为
    42n
    25w
    ×100%
    42n
    25w
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料．
    （1）若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L，除盐酸挥发外，还因为
     
    ．
    （2）下列方法中，也可制得Cl2的正确组合是
     
    ．
    ①MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO2和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合．
    A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
    （3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．
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    ①甲部分的装置是
     
    （填字母）；其中的反应方程式：
     
    ；
    ②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是
     
    ；
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO3-，则丙中反应的化学方程式是
     
    ；
    ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
     
    ．
    （4）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
     
    ．

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