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    CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（　　）
    A、CH3Cl不存在同分异构现象
    B、CH2Cl2不存在同分异构现象
    C、CHCl3不存在同分异构现象
    D、CH4是气体分子
    考点：常见有机化合物的结构
    专题：有机化学基础
    分析：若是正四面体，则只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．
    解答： 解：CH4分子中有四个等同的CH键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构．甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体．而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位．若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．
    故选B．
    点评：本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    （1）若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为
     
    ．
    （2）此反应焓变中的a
     
    0（填大于、小于、等于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于油脂的说法不正确的是（　　）
    A、油脂属于酯类
    B、油脂的密度比水小，不溶于水
    C、油脂可分为油和脂肪
    D、油脂属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则关于C的以下性质错误的是（　　）
    A、易溶于水
    B、与澄清石灰水反应产生白色沉淀
    C、与足量盐酸反应放出气体
    D、属于碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作先后顺序正确的是（　　）
    A、先装好药品，后检查装置的气密性
    B、先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性
    C、开始氢气还原氧化铜的实验时，先通入一段时间的氢气，再加热
    D、稀释硫酸时，先在烧杯里倒入水，再小心例入浓硫酸并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
    （1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）
     
    ；
    （2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）
     
    ；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）实验室常用Al2（SO4）3和过量的
     
    反应制备氢氧化铝，反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，有pH为12的NaOH溶液10mL，若将溶液分成两等份，其中一份加入水，另一份加入pH=10的NaOH溶液，最终均将其溶液的pH变为11，则加入水与NaOH溶液的体积比为
     
    ．
    （2）若向10mLpH为12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液VmL，最终也将溶液的pH变为11，则V的取值范围是
     
    ．（设溶液的体积可以直接相加；计算结果保留到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4?7H2O的过程如下：

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式
     
    ．
    （3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有
     
    （填离子符号）．
    （4）若滤液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度积是
     
    （填选项）．A、Ksp[Zn（OH）2]B、Ksp[Zn（OH）2和Ksp[Fe（OH）3]C、Ksp[Fe（OH）3]
    （5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：
     
    ．
    （6）已知：①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1 ②H2O（1）?H+（aq）+OH-（aq）△h=bKJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式
     
    ．
    若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=
     
    ．（用含KSP、KW的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    1
    2
    CH4（g）+O2（g）═
    1
    2
    CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15kJ/mol
    CH4（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.3kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
    则CH4的燃烧热为（　　）
    A、445.15kJ/mol
    B、607.3kJ/mol
    C、890.3kJ/mol
    D、802.3kJ/mol

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