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    已知X和Y各是由两种常见元素组成的化合物，A．B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性氢氧化物，在电解开始时，溶液中有白色 沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为澄清溶液C（有两种溶质），X．W．C．E的焰色反应均为黄色。各物质之间的关系如图所示（部分产物已经省略，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。

    （1）X、Y、W的化学式分别为          ．                 ．            

    （2）写出反应①的离子方程式                                                

    （3）A与B反应生成1 mol D时放出热量为92.3 kJ，则此反应的热化学方程式为        。

    （4）向澄清溶液C中加入10 mol·L－1的硫酸，当加至50 mL时才开始出现沉淀，假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100 mL，Y溶液的物质的量浓度为a mol·L－1，则X溶液的物质的量浓度为        mol·L－1（含a代数式表示）。

     

    【答案】

    （每空2分，共12分）

    （1）NaCl；AlCl3；NaOH

    （2）Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O == 4Al(OH)3↓

    （3）H2(g) + C12(g)=2HCl(g)    △H= -184．6 kJ/mol

    （4）a+10

    【解析】回答下列问题：易知X是NaCl，D是HCl，由F是两性氢氧化物知其为Al(OH)3，C是NaAlO2与NaOH 的混合溶液(结合问题4)，Y是AlCl3，再由X、Y在水中能反应生成Al(OH)3及焰色知E是NaAlO2，由此知W是NaOH 。

      由加入50mL 硫酸才出现沉淀知，C中有1molNaOH，c(NaOH )=10mol/L。由铝元素守恒知c(NaAlO2)=c(AlCl3)=ａmol/L，再由钠守恒知 原溶液中c(NaOH )=(10+a)mol/L　

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?济宁一模）水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
    I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为
    H2O+H2O?OH-+H3O+
    H2O+H2O?OH-+H3O+
    ．
    Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V：
    已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物．
    ①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为
    2F2+2H2O═O2+4HF
    2F2+2H2O═O2+4HF
    ；
    ②V是水，化学方程式为
    O2+2H2S═S+2H2O
    O2+2H2S═S+2H2O
    ．
    （2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
    ①A+H2O
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    Cl2+H2O═HCl+HClO
    ；
    ②B+H2O
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ；
    （3）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是
    CD
    CD
    （填选项）．
    A．NH5与水反应时，NH5是氧化剂   B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂
    C．NH5与水反应时，NH5是还原剂   D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求完成下列各小题
    （1）①实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是
     
    ．
    ②为了得到干燥的NH3，用
     
    做干燥剂．（填编号）
    A、碱石灰         B、浓H2SO4       C、无水CaCl2       D、P2O5
    （2）H2O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
    ①W是水，离子方程式为
     
    ；
    ②V是水，化学方程式为
     
    ．
    （3）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
    ①A+H2O
     
    ；
    ②B+H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X和Y各是由两种常见元素组成的化合物，A．B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性氢氧化物，在电解开始时，溶液中有白色 沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为澄清溶液C（有两种溶质），X．W．C．E的焰色反应均为黄色。各物质之间的关系如图所示（部分产物已经省略，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。

    （1）X、Y、W的化学式分别为          ．                 ．            

    （2）写出反应①的离子方程式                                                

    （3）A与B反应生成1 mol D时放出热量为92.3 kJ，则此反应的热化学方程式为        。

    （4）向澄清溶液C中加入10 mol·L－1的硫酸，当加至50 mL时才开始出现沉淀，假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100 mL，Y溶液的物质的量浓度为a mol·L－1，则X溶液的物质的量浓度为        mol·L－1（含a代数式表示）。

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    已知X和Y各是由两种常见元素组成的化合物，A．B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性氢氧化物，在电解开始时，溶液中有白色 沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为澄清溶液C（有两种溶质），X．W．C．E的焰色反应均为黄色。各物质之间的关系如图所示（部分产物已经省略，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。

    （1）X、Y、W的化学式分别为         ．                ．            

    （2）写出反应①的离子方程式                                                

    （3）A与B反应生成1mol D时放出热量为92.3 kJ，则此反应的热化学方程式为       。

    （4）向澄清溶液C中加入10 mol·L－1的硫酸，当加至50 mL时才开始出现沉淀，假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100 mL，Y溶液的物质的量浓度为a mol·L－1，则X溶液的物质的量浓度为       mol·L－1（含a代数式表示）。

     

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