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    【题目】下列有关食物中营养素的说法正确的是

    A. 摄入过多的淀粉不会发胖 B. 维生素C能防治坏血病

    C. 油脂的成分是高级脂肪 D. 蛋白质水解的最终产物是葡萄糖

    【答案】B

    【解析】

    A. 淀粉在人体内在淀粉酶的催化作用下先水解成麦芽糖，最终变成葡萄糖；摄入过多的淀粉会导致人发胖，故A错误；
    B.维生素C俗称抗坏血酸，能防治坏血病，所以B选项是正确的；
    C.油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，故C错误；
    D.蛋白质水解生成氨基酸，淀粉水解生成葡萄糖，故D错误。
    所以B选项是正确的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为 A===A、B—B、B—A—B)，能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)

    A. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件

    B. 该反应若生成2molAB2(g)则放出的热量为 (E1－E2) kJ

    C. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

    D. 生成2 mol B—A键放出E2 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

    B. 自发反应在恰当条件下才能实现

    C. 自发反应在任何条件下均能实现

    D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

    （1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

    ①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。

    ②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________。

    （2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

    请回答下列问题：

    甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:_________________________，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是:___________________________。

    乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:______________________。

    为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：

    甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为_________________________。

    ③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案。称取样品a 克加水溶解，__________，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于药物的说法正确的是

    A. 药物的服用剂量越大，治疗效果越明显

    B. 包装上印有"OTC"标志的药品属于处方药

    C. 长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用

    D. 氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）

    A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

    B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

    C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

    D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    （1）写出反应Ⅰ的化学方程式________________________．

    （2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_____________．

    （3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有__________________．

    （4）根据合成流程，可以循环利用的是____________．

    （5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，不能通过单质直接化合制取的是（ ）

    A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：

    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 （填两种物质的名称），其净水作用的原理是

    （2）水的净化与软化的区别是

    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为 ．

    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 克，后加入Na2CO3 克．

    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

    ①隔膜A是 （填“阴”或“阳”）离子交换膜；

    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为 ．

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