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【题目】左啡诺(F)是一种镇痛药,其合成路线如下:

(1)E 中的官能团包含酰胺键、___________

(2)D→E的反应类型为_____

(3)X 的分子式为C3H3NO2,写出X的结构简式: _____

(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式: _____

①含有苯环,苯环上的一溴代物有两种,分子中含有4 种化学环境不同的氢;

②既能发生银镜反应,也能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

(5)已知:RCH2BrRCH2CN(R代表烃基。请写出以CH3COCl为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干____

【答案】 碳碳双键 醚键 取代

【解析】(1)E含有的官能团包含酰胺键、碳碳双键、醚键,故答案为:碳碳双键;醚键;

(2)根据流程图,D→E是发生了氨基和羧基的成肽反应,属于取代反应,故答案为:取代反应;

(3) X的分子式为C3H3NO2根据流程图,结合B的结构可知,X的结构简式为,故答案为:

(4)①含有苯环,苯环上的一溴代物有两种,分子中含有4种化学环境不同的氢;②既能发生银镜反应,也能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明属于甲酸酯,满足条件的B的同分异构体可以是,故答案为:

(5)CH3COCl为原料制备根据题干流程图D→E的反应,需要首先合成CH3COCl,而要合成,根据流程图C→D的反应,又需要合成,根据RCH2BrRCH2CN,需要先合成,因此合成路线为,故答案为:

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【题目】金属冶炼一般有下列四种方法:①焦炭法 ②水煤气(或H2、CO)法 ③活泼金属置换法④电解法.这四种方法在工业上均有应用.古代有:(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜.现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁.对它们的冶炼方法的分析,不正确的是(
A.(Ⅰ),①
B.(Ⅱ),②
C.(Ⅲ),③
D.(Ⅳ),④

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【题目】下列属于新型环保电池的是(

A. 氢氧燃料电池B. 锌锰电池C. 镍镉电池D. 铅蓄电池

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(1)反应的总方程式为正极的电极反应式为
(2)H+的迁移方向为由 . (填“左右”)
(3)若 11.2L(标准状况)SO2 参与反应,则迁移 H+的物质的量为
(4)下列化学电池不易造成环境污染的是
A.氢氧燃料电池
B.锌锰电池
C.镍镉电池
D.铅蓄电池
(5)某同学关于原电池的笔记中,不合理的有 ①原电池两电极 活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应,正极材料都不参与反应
③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原电池,Fe 是负极.

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【题目】《本草纲目》中对利用K2CO3 去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱烷衣。”文中涉及的化学反应属于( )

A. 水解反应 B. 置换反应 C. 醋化反应 D. 加成反应

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【题目】近年我省汽车拥有量呈较快增长趋势。汽车尾气已成为主要的空气污染物;部分大城市交通干道的NOxCO严重超过国家标准,已具有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

1某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy()NONO2O3PAN (CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的变化,记录于下图。根据图中数据,下列推论中,最不合理的是_____________

ANO的消失的速率比CxHy BNO生成NO2

CCxHyNO2可以生成PANO3 DO3生成PAN

2汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2O2的反应:N2(g)+O2(g) 2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①上图表示在T1T2两种不同温度下,一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像,根据图像判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)___________(吸热放热”)反应。

2000℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10 mol N25 mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2 mol,则2000℃时该反应的平衡常数K____________。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为_______________

③为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。 写出上述变化中的总化学反应方程式:________________________

3当采用稀薄燃烧[指汽油在较大空/燃比(空气与汽油的体积比)条件下的燃烧]发动机时,此时汽车排除尾气中的主要污染物为NOx。为减少NOx的排放,采用了吸附-还原型催化剂,用CxHy()催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。

例如:CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1=-574 kJ/mol

CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)H2

1 mol CH4还原NO2N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则H2____________

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A.达到平衡后,若将容器体积压缩为2 L,则正反应速率将增大,逆反应速率将减小
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A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定

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回答下列问题:

(1)上述反应中属于放热的是________

(2)的燃烧热为________ 的燃烧热为________

(3)燃烧生成液态水,放出的热量为________

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