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【题目】工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。( )

下列说法正确的是
A.试剂X为铁粉
B.操作①为过滤;操作②为分液
C.溶液1和溶液2的溶质完全相同
D.试剂Y为硫酸铜

【答案】A
【解析】溶液中的铜离子可以利用铁置换出来,X是铁,不溶性物质是铜和过量的铁,由于最终得到硫酸亚铁晶体,所以Y是稀硫酸,铁溶解,过滤得到金属铜。溶液1和溶液2均是硫酸亚铁溶液,冷却结晶得到硫酸亚铁。则
A、试剂X为铁粉,A符合题意;
B、操作①②均为过滤,B不符合题意;
C、溶液1和溶液2的溶质不完全相同,溶液2中还含有过量的稀硫酸,C不符合题意;
D、试剂Y为稀硫酸,D不符合题意。

所以答案是:A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向100mL 0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液,图中所示曲线表示,混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中,不正确的是(

A.HA的电离方程式为:HA=H++A
B.MOH为一元弱碱
C.K点对应的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02molL1
D.N点对应的溶液中有:c(M+)=c(A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一包铁粉和氧化铜混合均匀的粉末样品4.40g,加入50mL稀硫酸恰好充分反应后,得到只含一种金属阳离子的浅绿色溶液和1.28g固体铜.并放出H2 . 试计算:
(1)固体铜的物质的量为mol,该样品中铁粉和氧化铜的物质的量之比为
(2)硫酸的物质的量的浓度molL1 , 产生H2在标准状况下的体积L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中x的值.通过查阅资料该小组同学得知:草酸易溶于水,其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值.
①称取1.260g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液.
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,实验记录有关数据如下:

滴定次数

待测草酸溶液体积(mL)

0.1000mol/LKMnO4标准溶液体积(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

10.02

第二次

25.00

0.22

11.32

第三次

25.00

1.56

11.54

请回答:

(1)滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中.
(2)本实验滴定达到终点的标志可以是
(3)通过上述数据,计算出x=
(4)①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同).
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)开始进行时,CO的浓度为4mol/L,N2的浓度为0,2min后测得N2的浓度为0.6mol/L,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是(
A.v(CO)=1.2 mol/(Ls)
B.v(NO2)=0.3 mol/(Lmin)
C.v(N2)=0.6 mol/(Lmin)
D.v(CO2)=1.2 mol/(Lmin)

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【题目】下列每组分别给出了两个量,不可以求出相应物质的量的是

A

B

C

D

物质微粒数

溶液的质量分数

标准状况下气体的摩尔体积

物质的质量

阿伏加德罗常数

溶液体积

标准状况下气体的体积

物质的摩尔质量


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标况下,22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NA
B.0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子
C.常温常压下,22.4LO2气体的分子数小于NA
D.20g D2O所含的中子数为9NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,存在的化学键种类最多的是(
A.NaOH
B.HClO
C.MgCl2
D.NH4Cl

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【题目】在等体积的NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2

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