【题目】工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。( )
下列说法正确的是
A.试剂X为铁粉
B.操作①为过滤;操作②为分液
C.溶液1和溶液2的溶质完全相同
D.试剂Y为硫酸铜
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【题目】常温下,向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液,图中所示曲线表示,混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中,不正确的是( )
A.HA的电离方程式为:HA=H++A﹣
B.MOH为一元弱碱
C.K点对应的溶液中有:c(MOH)+c(M+)=0.02molL﹣1
D.N点对应的溶液中有:c(M+)=c(A﹣)
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【题目】有一包铁粉和氧化铜混合均匀的粉末样品4.40g,加入50mL稀硫酸恰好充分反应后,得到只含一种金属阳离子的浅绿色溶液和1.28g固体铜.并放出H2 . 试计算:
(1)固体铜的物质的量为mol,该样品中铁粉和氧化铜的物质的量之比为 .
(2)硫酸的物质的量的浓度molL﹣1 , 产生H2在标准状况下的体积L.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中x的值.通过查阅资料该小组同学得知:草酸易溶于水,其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值.
①称取1.260g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液.
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,实验记录有关数据如下:
滴定次数 | 待测草酸溶液体积(mL) | 0.1000mol/LKMnO4标准溶液体积(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 10.02 |
第二次 | 25.00 | 0.22 | 11.32 |
第三次 | 25.00 | 1.56 | 11.54 |
请回答:
(1)滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中.
(2)本实验滴定达到终点的标志可以是 .
(3)通过上述数据,计算出x= .
(4)①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同).
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会 .
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【题目】反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)开始进行时,CO的浓度为4mol/L,N2的浓度为0,2min后测得N2的浓度为0.6mol/L,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是( )
A.v(CO)=1.2 mol/(Ls)
B.v(NO2)=0.3 mol/(Lmin)
C.v(N2)=0.6 mol/(Lmin)
D.v(CO2)=1.2 mol/(Lmin)
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【题目】下列每组分别给出了两个量,不可以求出相应物质的量的是
A | B | C | D |
物质微粒数 | 溶液的质量分数 | 标准状况下气体的摩尔体积 | 物质的质量 |
阿伏加德罗常数 | 溶液体积 | 标准状况下气体的体积 | 物质的摩尔质量 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标况下,22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NA
B.0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子
C.常温常压下,22.4LO2气体的分子数小于NA
D.20g D2O所含的中子数为9NA
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【题目】在等体积的NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2
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