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    【题目】工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。( )

    下列说法正确的是
    A.试剂X为铁粉
    B.操作①为过滤；操作②为分液
    C.溶液1和溶液2的溶质完全相同
    D.试剂Y为硫酸铜

    【答案】A
    【解析】溶液中的铜离子可以利用铁置换出来，X是铁，不溶性物质是铜和过量的铁，由于最终得到硫酸亚铁晶体，所以Y是稀硫酸，铁溶解，过滤得到金属铜。溶液1和溶液2均是硫酸亚铁溶液，冷却结晶得到硫酸亚铁。则
    A、试剂X为铁粉，A符合题意；
    B、操作①②均为过滤，B不符合题意；
    C、溶液1和溶液2的溶质不完全相同，溶液2中还含有过量的稀硫酸，C不符合题意；
    D、试剂Y为稀硫酸，D不符合题意。

    所以答案是：A

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    A.HA的电离方程式为：HA=H++A﹣
    B.MOH为一元弱碱
    C.K点对应的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02molL﹣1
    D.N点对应的溶液中有：c（M+）=c（A﹣）

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    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：

    滴定次数

    待测草酸溶液体积（mL）

    0.1000mol/LKMnO4标准溶液体积（mL）

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第一次

    25.00

    0.00

    10.02

    第二次

    25.00

    0.22

    11.32

    第三次

    25.00

    1.56

    11.54

    请回答：

    （1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
    （2）本实验滴定达到终点的标志可以是 ．
    （3）通过上述数据，计算出x= ．
    （4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 ．

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    【题目】反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
    A.v（CO）=1.2 mol/（Ls）
    B.v（NO2）=0.3 mol/（Lmin）
    C.v（N2）=0.6 mol/（Lmin）
    D.v（CO2）=1.2 mol/（Lmin）

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    A

    B

    C

    D

    物质微粒数

    溶液的质量分数

    标准状况下气体的摩尔体积

    物质的质量

    阿伏加德罗常数

    溶液体积

    标准状况下气体的体积

    物质的摩尔质量


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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