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    2．下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．和B．和
    C．和D．和

    分析 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．

    解答 解：A、和的分子式相同，结构相同，属于同种物质，故A错误；
    B、和的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；
    C、和的分子式相同，结构相同，属于同种物质，故C错误；
    D、和的分子式相同，结构相同，属于同种物质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键判断结构等效性是解题的难点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．可逆反应A（g）+3B（g）?2C （g），取2mol/L A和5mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2min后达到平衡状态，测得容器A内的浓度为1.6mol/L．
    （1）这2min内B和C的平均反应速率分别是多少？
    （2）平衡时容器内C的物质的量的浓度是多少？
    （3）平衡混合气体的总物质的量是多少？
    （4）反应物B的平衡转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种重要的燃料和基础化工原料．以甲烷和水为原料可制取甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
    则CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在一个5L的密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g）→2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是5mol，在前10min内A的平均反应速率为0.10mol/（L•min ），则10min时，容器内B的物质的量是$\frac{10}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，不属于醇类的是（　　）
    A．C4H9OHB．C6H5CH2OHC．C6H5OHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．环境问题正引起全社会关注，CO、CO2的应用对构建生态文明有重要意义．
    （1）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH．
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
         CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
    （1）写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol；
    （2）（1）中反应能自发进行的条件是低温；
    （3）某温度下，（1）中反应的平衡常数K=0.25，改变下述条件可使K=2.04的有D．
    A．增大压强  B．增大CO的密度  C．升高温度  D．降低温度  E．使用催化剂
    （II）工业是也可以利用CO2为原料制取CH3CH2OH．下面为CO2和H2制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O （g）△H=QkJ/mol（Q＞0）z
    在密闭容器中，按CO2与H2的物质质量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各物质的体积分数（y%）如图1所示．
    （1）图1中表示CH3CH2OH体积分数曲线的是b；
    （2）在一定温度下反应达到平衡的标志是BC．
    A．平衡常数K不再增大；
    B．CO2的转化率不再增大；
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变；
    D．反应物不再转化为生成物．
    （3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是B，达到平衡后，能提高H2的转化率的操作是C．
    A．降低温度B．充入更多的H2  C．移去乙醇  D增大容器体积
    （4）图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数ya=37.5%．
    （III）一定条件下CO可转化为CO2，温度T1时，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在体积为2L的密闭容积中加入0.4molCO2和0.4molH2，第4分钟达到平衡，反应中c（H2O）的变化情况如图2所示．在第5分钟时，向体系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他条件不变）．第8分钟达到平衡，请在图2中画出5到9分钟的c（H2O）浓度变化趋势的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1．
    R Q   
      M T 
    （1）人的汗液中含有T的简单离子，其离子结构示意图为； 元素M在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是共价键（选填“离子”或“共价”）．
    （3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O（用具体的化学式表示）．
    （4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲$\stackrel{+X}{→}$乙$→_{化合反应}^{+X}$丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是④（选填序号）．
    ①R     ②Q2  ③M     ④T2
    （5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性写出HTO的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的35%，则（　　）
    A．物质A的转化率大了B．a＜b
    C．物质B的质量分数减小了D．平衡向正反应方向移动了

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物
    B．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质
    C．Ca（OH）2微溶于水，所以是弱电解质
    D．CH3COOH在水中只能部分电离，所以是弱电解质

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