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    19．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L的乙炔中所含的共用电子对数为1.5NA
    B．16g甲烷所含电子数目为16NA
    C．标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D．14 g乙烯的原子数为3NA

    分析 A、求出乙炔的物质的量，然后根据1mol乙炔中含5对共用电子对来分析；
    B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含10个电子来分析；
    C、标况下三氯甲烷为液态；
    D、求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含6个原子来分析．

    解答 解：A、标况下11.2L乙炔的物质的量为0.5mol，而1mol乙炔中含5对共用电子对，故0.5mol乙炔中含2.5NA对共用电子对，故A错误；
    B、16g甲烷的物质的量为1mol，而甲烷中含10个电子，故1mol甲烷中含10mol即10NA个电子，故B错误；
    C、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故C错误；
    D、14g乙烯的物质的量为0.5mol，而乙烯中含6个原子，故0.5mol乙烯中含3NA个原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．NCl3属于离子晶体B．NCl3中心氮原子为sp2杂化
    C．NCl3空间构型为平面三角形D．NCl3分子属于极性分子

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    C．属于第 VII族元素D．单质为强还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．湖水中的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫生化需氧量（通常用BOD表示之）BOD是衡量水体质量好坏的一项重要指标．
    （1）写出微生物使用中有机物转化为CO2和H2O的化学方程式C6H10O5+6O2=6CO2+5H2O．
    （2）20℃时1.0L某水体（设水的密度为1g•cm-3）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为0.0010%，求该水中BOD（单位为g/L）
    （3）20℃1.0L水中溶有O20.0092g，上述水体适合鱼类生长吗？通过计算简要说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．3.01×1023个SO2分子中含有氧原子个数为6.02×1023；SO2气体的质量为32g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．氨对人类的生产生活具有重要影响．
    （1）氨的制备与利用．
    ①工业合成氨的化学方程式是N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．
    ②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）氨的定量检测．
    水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注．利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

    ①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：c（OH-）增大，使NH4++OH-?NH3•H2O?NH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出．
    ②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol，则水样中氨氮（以氨气计）含量为3.4mg•L-1．
    （3）氨的转化与去除．
    微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术．如图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图．
    ①已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
    ②用化学用语简述NH4+去除的原理：NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，NO3-在MFC电池正极转化为N2：2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O．

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