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    短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：
    （1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：  　>    >    （填写离子符号）
    （2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。
    （3）元素B的氧化物属于     化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为        。
    （4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为          。
    （5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为  　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　  　　　　                                    　。
    (用离子方程式表示和适当的文字说明)
    （1）Na＋＞Mg 2＋＞Al 3＋（2分）　　 （2）第三周期VIA族（2分）
    （3）离子（2分），（2分）   （4）OH－＋Al(OH)3＝AlO2－+H2O（3分）
    （5）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（3分），产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的（2分）。
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

    （1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为        。
    （2）写出B的最高价氧化物的电子式          。
    （3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

    其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为        ；
    K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为                          
    一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系：

    据此推断：
    ⑴ 在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是        （用字母甲、乙、丙表示）。
    ⑵ 单质甲必定是           （金属或非金属），并写出单质甲和化合物B反应生成单质丙和化合物C的化学方程式                                                        。
    ⑶ 单质乙的化学式是          ，化合物A的电子式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。

    （1）D的原子结构示意图为                 ；
    （2）元素E在元素周期表中位于第        族；
    （3）C、D、E离子半径的大小关系为                             （用离子符号表示）；
    （4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为     
                         ，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式
                                                                                     ；
    （5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
    ①pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x      y（填写“＞”、“＜”或“=”＝；
    ②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为                                              （不需要配平）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有f为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，d、e同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
    (1)     a与f的单质可按1∶1化合，试用电子式表示其形成过程________________。
    (2)     a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式：___________________________________。
    (3)     be2的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：
    ______________________________________________________________。
    (4)     标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm3，该溶液的物质的量浓度C = ______________；溶质质量分数______________（此空用数据列出表达式即可）。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是    （   ）
    A．单质的熔沸点B．原子半径
    C．单质的密度D．原子的电子层数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是                                   
    A．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
    B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团
    C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维
    D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是（    ）
    A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用SP2杂化
    B．晶体硅和石英（SiO2）晶体中的硅原子均采用SP3杂化
    C．BeCl2中的铍原子和 H2O中的氧原子均采用SP杂
    D．CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采用SP杂化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同周期第ⅢA和第ⅡA的两种元素，原子的核外电子数的差值不可能为（   ）
    A．1B．11C．18D．25

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