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    图为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是
     
    		X
    		 
    		 
    Y
    		Z
    		R
    		 
     
    		 
    		 
    		W
    A．五种元素一定都是非金属元素
    B．五种元素的原子最外层电子数一定大于2
    C．Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应
    D．R的最外层电子数一定为5
    B
    也许有金属也有非金属，A错误。X为氧Z为硫可以置换反应，C错误。R的最外层电子数不一定为5。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：
    (1) 元素B在周期表中的位置______________。
    (2) A2C比A2E沸点高的原因是____________________________。
    （3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式      、      、       。
    （4）A2C的电子式为          ，C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为                                   
    （5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式                   
    (6)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是:(      )
    A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素
    C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

    ⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。
    ⑵J的沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。
    ⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。
    ⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。
    ⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应
    M ＋ NH3N2＋H2O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是       L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
     
    		IA
    		ⅡA
    		 
    		ⅢA
    		ⅣA
    		VA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		a
    		 
    		b
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		g
    3
    		h
    		 
    		I
    		j
    		 
    		 
    		k
    		l
    4
    		m
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		n
    		 
    （1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；
    （2）用电子式表示a与e形成1︰1型化合物的形成过程                       。
    （3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；
    （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________（填化学式）。
    （6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与m的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式_________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    居里夫人发现的镭是主族元素，镭原子核外有7个电子层，最外层有2个电子。下列有关它的描述中错误的是：(　　)
    A．在化合物中呈现+2价B．氢氧化物呈两性
    C．原子半径在本族元素中最大D．单质与水反应能放出氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐        ；元素的金属性逐渐        ，非金属性逐渐        。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为ⅣA族元素。下列说法正确的是
    A．x的原子半径一定大于y的原子半径
    B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
    C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序中，正确的是 ：
    A 稳定性 ：HI<HBr<HCl             B 酸性：Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3
    C 碱性 ：LiOH>Be(OH)2>Mg(OH)2    D 氧化性：H+>Cu2+>Ag+

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