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    6．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（　　）
    A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
    B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
    C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱
    D．氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4

    分析 A．At位于第ⅤⅡ族，从上到下非金属性减弱，单质熔沸点增大；
    B．元素周期表共18个纵行；
    C．Sr、Ca位于同主族，同主族化合物性质相似；
    D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强．

    解答 解：A．At位于第ⅤⅡ族，从上到下非金属性减弱，单质熔沸点增大，砹为固体，它的气态氢化物很不稳定，故A正确；
    B．元素周期表共18个纵行，故B错误；
    C．Sr、Ca位于同主族，同主族化合物性质相似，碳酸钙不溶于水，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，同主族元素从上到下金属性增强，氢氧化物一定是强碱，故C正确；
    D．非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与性质的关系为解答的关键，注重元素周期律及性质递变规律的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求书写：
    （1）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是NaOH，既含有离子键又含有非极性键的是Na2O2；
    （2）32号元素在元素周期表中的位置第四周期第ⅣA族；
    （3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程不属于氮的固定的是（　　）
    A．工业合成氨B．工业上用氨催化氧化法制备硝酸
    C．闪电导致雷雨中含有硝酸D．豆科植物的根瘤菌制造含氮化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的（　　）
    A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    B．向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    C．电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜BB．原子序数：A＞B
    C．原子最外层上电子数：A＞BD．A的正价与B的负价的绝对值相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．随着石油资源的日趋紧张．天然气资源的开发利用受到越来越多的关注，以天然气（主要成分是CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线．而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe（CO）5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒．
    请问答下列问题：
    （1）[Fe（CO）5]中铁的化合价为0．写出铁原子的基态价电子排布式：3d64s2．
    （2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（各举一种即可，填化学式），CO分子的结构式可表示成C≡O，该分子中含1个σ键2个π键．
    （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是CH3OH分子之间形成氢键，且为极性分子．
    （4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用sp3杂化方式，-CHO中的碳原子采用sp2杂化方式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
    A．丙与庚的原子核外电子数相差3
    B．原子半径：辛＞己＞戊
    C．金属性：甲＞乙＞丁
    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
    B．10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂不正确的一组是（　　）
    选项待提纯的物质选用的试剂
    AN2（O2）灼热的铜网
    BSO2（SO3）饱和Na2SO3溶液
    CH2（H2S）CuSO4溶液
    DCO2（SO2）酸性KMnO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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