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    【题目】引起环境污染的原因不正确的是

    A. 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染

    B. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

    C. SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成

    D. CO2的大量排放会造成温室效应的加剧

    【答案】C

    【解析】A．水体污染通常有重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等引起的，故A正确；B．居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染，故B正确；C．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故C错误；D．CO2和氟氯烃等物质都能造成温室效应，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

    A. 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- B. 电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动

    C. 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g D. 消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

    已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。

    ②PbCl2(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) △H>0

    ③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。

    （1）①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是________________________________________________，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是____________________。

    （2）用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是__________________

    （3）上述流程中可循环利用的物质有_______________。

    （4）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

    ①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。

    ②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

    由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

    A. H3 PO2属于三元酸 B. H3 PO2的结构式为

    C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

    A. 赤铁矿的主要成分是FeO

    B. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

    C. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2

    D. Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，有关说法正确的是

    化合物

    溶度积（25℃）

    化合物

    溶度积（25℃）

    FeCO3

    3.2×10－11

    Fe(OH)3

    4.0×10－38

    Fe(OH)2

    8.0×10－11

    FeS

    6.3×10－18

    A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1

    B. 将FeCl3和 FeCl2溶液分别调至PH=10，则c(Fe2+)< c(Fe3+)

    C. 增加溶液的酸性，有利于将Fe2+沉淀为FeS和FeCO3

    D. 将反应液中的Fe2+氧化为 Fe3+有利于将铁从溶液中除尽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
    B.标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为0.2NA
    C.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    D.带温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应．回答下列问题：
    （1）ClO2的制备（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反应的化学方程式为 ． ②欲收集干燥的ClO2 ， 选择图1中的装置，其连接顺序为a→（按气流方向，用小写字母表示）

    ③装置D的作用是 ．
    （2）ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．

    操作步骤

    实验现象

    结论

    取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸

    品红始终不褪色

    ①无_生成

    另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡

    ②

    有SO42﹣

    ③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，

    有白色沉淀生成

    有Cl﹣生成

    ④ClO2与Na2S反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：（均用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
    （1）0.1molAl2（SO4）3中含有离子总数为个，Al3+的质量是 ， SO42﹣的物质的量是；
    （2）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是g；
    （3）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是；
    （4）现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L；
    ①该混合气体的平均摩尔质量为；
    ②混合气体中碳原子的个数为 ．

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