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    【题目】在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

    A、0.02 mol/（Lmin） B、1.8mol/（Lmin）

    C、1.2 mol/（Lmin） D、0.18 mol/（Lmin）

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：本题应用公式：v=ΔC/t即可求得硫酸的平均反应速率，再结合方程式的化学计量数换算为硫酸铝的平均反应速率。

    练习册系列答案
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    【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A.胶体粒子直径在1﹣100nm之间
    B.胶体粒子带电荷
    C.胶体是一种介稳性的分散系
    D.光束通过胶体时有丁达尔效应

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    【题目】在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

    A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4

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    【题目】某无色溶液中存在大量的H＋、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是

    A. Fe3＋B. Mg2＋C. ClO－D. OH－

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    【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为_______，反应放出_____________热量。（用E1、E2或E3表示）

    （2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________（填序号）

    ①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3

    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E3的变化是： E3 ____________（填“增大”“减小”或“不变”）

    （4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO2电极的电极反应式：______________________________________________。

    (5) SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为

    ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    (1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生能量而存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“>”、“<”或“＝”)890.3 kJ。

    (2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

    ①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

    ②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

    (3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝________。

    (4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成C与O2

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

    D．将固态C合成为C60，以C60作为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

    (1)一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为_______________________。

    (2)“滤渣2”中主要成分的化学式为______________。

    (3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是______________________。

    (4)“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_______________________________。

    (5)“50 ℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为____________________________。“50 ℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因：使MnSO4充分转化为MnCO3；________________；________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或事实的解释正确的是（ ）
    A.Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
    B.光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆
    C.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水
    D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是( )

    A．KI和NaBr B．KCl和NaCl C．KCl和NaBr D．KCl、NaCl和I2

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