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    17．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
    B．1molAlCl3跟水反应完全转化成氢氧化铝胶体后，生成胶体粒子的数目为1NA
    C．12g石墨晶体中含有碳碳键数目为2×6.02×1023
    D．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

    分析 A．磷酸根离子分步水解离子数增多；
    B．氢氧化铝胶体粒子为氢氧化铝的聚集体；
    C．石墨中每个C原子与其它3个C形成碳碳键，根据均摊法计算出12g石墨中含有的碳碳键；
    D．标准状况，CHCl3不是气体．

    解答 解：A．磷酸根离子分步水解离子数增多，100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA，故A正确；
    B．氢氧化铝胶体粒子为氢氧化铝的聚集体，无法计算氢氧化铝胶粒的数目，故B错误；
    C．12g石墨中含有1molC，石墨中每个碳原子与其它3个C形成碳碳单键，每个C形成的碳碳键为：$\frac{1}{2}$×3=1.5，所以1molC形成了1.5mol碳碳键，12g石墨含有碳碳键数目为1.5NA，故C错误；
    D．标准状况，CHCl3不是气体，22.4L CHCl3中物质的量不是1mol，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解器中阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    B．解汞室中产生氢气的电极为阴极
    C．当阳极产生3.36 L（标准状况）气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g
    D．在直流电作用下，电解器中的Na+变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
    （1）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：
    ①根据图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为0.0375mol/（L•min）．
    ②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
    A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
    （2）某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图2所示．下列叙述正确的是AB
    A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    B．在密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反应放出的热量小于92kJ
    C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量
    D．反应物的总能量低于生成物的能量
    （3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

    ①吸附后，能量状态最低的是C（填字母序号）．
    ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．
    （4）已知液氨中存在：2NH3（l）?NH2-+NH4+．用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，浓度均为0.1mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别缴入NaOH固体，lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．HX的酸性弱于HY
    B．a点由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1
    C．c点溶液中：c（Y-）＞c（HY）
    D．b点时酸碱恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将38.4gCu与含有2mol HNO3的浓硝酸反应至铜完全溶解后，再向溶液中加人铜时，发现铜不再溶解．则在铜完全溶解时所放出的气体体积（标准状况下）为（　　）
    A．17.92LB．22.4LC．8.96LD．11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）?2Z2（g），若X2、Y2的起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，当反应达到平衡后各物质的浓度不可能是（　　）
    A．X2为0.1mol/LB．X2为0.2mol/LC．Z2为0.3mol/LD．Z2为0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了比较卤素单质氧化性强弱，可在实验中先制Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．图1是所示仪器及药品：

    请回答：
    （1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E．
    （2）装置3的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，其反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）装置1中的现象是溶液变蓝．
    （4）在反应装置中发生反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O↑．将8.7g的MnO2与足量的浓盐酸反应可制得Cl2的体积为2.24L（标准状况，MnO2的摩尔质量为87g•mol-1）．
    【实验讨论】
    对图1实验中 Cl2的收集，甲乙两同学都选用图2装置，但对连接方式持有不同意见．
    甲同学认为：Cl2气体应从a处通入集气瓶中．
    乙同学认为：Cl2气体应从b处通入集气瓶中．
    你认为甲（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．（已知：同等条件下Cl2的密度大于空气）
    【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置．装置图2前（填“前”或“后”）再放同样的一个洗气瓶，所盛试剂的名称及其作用是浓硫酸、作Cl2的干燥剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通电路一段时间后，纯铜电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．乙池中CuSO4溶液的浓度不变
    B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）
    C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置
    D．甲池中通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol NH4+和1mol OH-所含电子数均为10NA
    B．14gC2H4和14gC3H6 所含原子数均为3NA
    C．1L l mol/LH2SO4溶液与足量Zn充分反应生成22.4L H2
    D．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

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