[题目]I．请根据信息填空:(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板.发生反应2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2.若将此反应设计成原电池.则负极所用的电极材料为 ,当线路中转移0.2mol电子时.则被腐蚀的铜的质量为 .(2)如图所示.把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中.试管中开始放入几小块镁片.再用滴管滴入5 mL盐酸于试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】I．请根据信息填空：

(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为__________________；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀的铜的质量为__________________。

(2)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，可观察到溶液变浑浊，试回答下列问题：

①产生上述现象的原因是___________________________；

②写出有关反应的离子方程式___________________。

③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

Ⅱ．在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

共价键	H2分子	N2分子	NH3分子
键能(kJ·mol-1)	436	945	391

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，理论上生成2molNH3时放出或吸收的热量为Q，则Q为________。

【答案】Cu 6.4g 镁片与稀盐酸反应为放热反应 Mg +2H+ =Mg2+ +H2↑ 小于放热 93kJ

【解析】

I．(1)根据负极：升失氧；正极：降得还分析；

(2)①氢氧化钙的溶解度随温度上升而减小；

②镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气；

③当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；

Ⅱ．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，计算反应热，在进行判断。

I．(1)该电池反应中，铜失电子发生氧化反应作负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极是三价铁离子得电子发生还原反应，电极反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+，当线路中转移0.2mol电子时，反应的Cu为0.1mol，其质量为0.1mol×64g/mol=6.4g。
答案：Cu 6.4

(2)①镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状；

答案：镁片与稀盐酸反应为放热反应

②镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg +2H+ =Mg2+ +H2↑ ；

答案：Mg +2H+ =Mg2+ +H2↑

③当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量；

答案：小于

Ⅱ．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能可知，N2+3H22NH3，该反应的反应热△H＝436kJ/mol×3＋945kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－93kJ/mol，因为△H为负值所以为放热反应，一定条件下由氢气和氮气反应生成2mol NH3需要放出的能量是93KJ；

答案：放热 93kJ

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（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案___________________________。

（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因____。

（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？_____________________________。

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