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    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是8

    B.1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键

    C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱

    D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

    【答案】D

    【解析】

    Ａ．CaF2晶体中，氟离子的配位数为4，离子的配位数之比与离子数目成反比；

    Ｂ．金刚石中，1molC形成2molC-C键；

    Ｃ．同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱；

    Ｄ．团簇分子中含有4个E、4个F；

    Ａ．CaF2晶体中，氟离子的配位数为4，钙离子的配位数为4×2=8，A项正确；

    Ｂ．金刚石中，1molC形成2molC-C键，B项正确；

    Ｃ．同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则有HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱；

    Ｄ．团簇分子中含有4个E、4个F，分子式为E4F4或者F4 E4，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（ ）

    A．HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108

    B．升高温度，溶液的pH减小

    C．溶液的pH=4

    D．HA的电离平衡常数约为l×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

    (2)已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。

    ①该反应△H_____________0(填“＞”或“＜”)

    ②若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (3)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

    ①p1、p2、p3的大小：___________。

    ②若初始时通入7.0molO2，p2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

    (4)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

    催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。

    助剂

    CO2转化率(%)

    各产物在所有产物中的占比(%)

    C2H4

    C3H6

    其他

    Na

    42.5

    35.9

    39.6

    24.5

    K

    27.2

    75.6

    22.8

    1.6

    Cu

    9.8

    80.7

    12.5

    6.8

    ①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是:___________

    ②下列说法正确的是______；

    a．第ⅰ步的反应为：CO2+H2CO+H2O

    b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步

    c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用

    d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

    e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.步骤①只有非极性键断裂

    B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

    C.步骤③需要吸收热量

    D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。

    已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。

    下列说法正确的是（ ）

    A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小

    B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

    C.实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

    D.滴定结束后，①中水的电离程度比②中大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是(　　)

    A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)33H2O]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某化学小组探究用废铁屑（含少量-2价S元素）为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。具体流程如图：

    已知：①(NH4)2Fe(SO4)26H2O为蓝绿色晶体，FeC2O4·2H2O为难溶于水的黄色晶体，K3Fe(C2O4)3·3H2O为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。

    ②25℃时，[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O(aq) K=6.31×10-17。

    ③[Fe(SCN)]2+(aq)为血红色。

    回答下列问题：

    （1）三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)33H2O]中铁的化合价是_____。

    （2）废铁屑中加入10%NaOH并加热的目的是__。

    （3）为防止污染空气，反应所产生的“废气”可选择__净化处理。(填选项)

    A．H2O B．NaOH溶液 C．盐酸 D．CuSO4溶液

    （4）写出浅绿色悬浊液中加入饱和H2C2O4生成黄色沉淀的化学方程式：__。

    （5）制备过程中加入6%H2O2的目的是__，温度保持70~80℃，采用的合适加热方式是__。

    （6）获得翠绿晶体的操作①是___。

    （7）用乙醇洗涤晶体的原因是___。

    （8）某同学欲检验所制晶体中的Fe（Ⅲ），取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1molL-1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学方程式的说法正确的是

    A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

    B. 中和热为57.3 kJ·mol1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

    C. 已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

    D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是(　　)

    A. 铁片发生还原反应而被腐蚀

    B. 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

    C. 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

    D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

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