Question

有一包白色粉末，可能含有①NaHSO₄、②KHCO₃、③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂、⑤NaNO₃、⑥MgSO₄
中的一种或几种．实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．
②过滤，取少量滤液加AgNO₃溶液，无沉淀产生．
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．
（1）推断白色粉末中一定有

①②③

，一定没有

④⑥

，不能肯定有没有的是

⑤

．（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分．）
（2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：

H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑或HSO₄^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₄^2-

．
（3）请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓或HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺

．

Answer 1

分析：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．说明生成气体的一定是、②KHCO₃和①NaHSO₄；生成沉淀的可能是③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂；
②过滤，取少量滤液加AgNO₃溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含④CaCl₂；可能不含⑥MgSO₄；
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含⑥MgSO₄．

解答：解：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．说明生成气体的一定是②KHCO₃和①NaHSO₄；生成沉淀的可能是③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂；
②过滤，取少量滤液加AgNO₃溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含④CaCl₂；可能不含⑥MgSO₄；
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含⑥MgSO₄；
综上所述：一定含有①NaHSO₄ ②KHCO₃ ③Ba（NO₃）₂；一定不含④CaCl₂ ⑥MgSO₄；可能含有⑤NaNO₃；
（1）依据推断白色粉末中一定有①②③一定没有④⑥可能含有⑤，故答案为：①②③；④⑥；⑤；
（2）实验步骤①中产生气体是二氧化碳，反应的离子方程式为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑或 HSO₄^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₄^2-，
故答案为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑或 HSO₄^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₄^2-；
（3）实验步骤①中产生沉淀是硫酸钡，反应的离子方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓ 或 HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺，
故答案为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓ 或 HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺．

点评：本题考查了物质检验和物质选择的分析应用，离子方程式的书写，关键是离子的性质推断和应用，现象的分析是解题关键．