Question

Cu跟2.00 L 1.00 mol/L的稀硝酸反应,如果溶液中NO₃^-的物质的量浓度下降0.10mol/L,试计算:

（1）溶液中剩余H⁺的浓度是多少?

（2）反应产生的气体在标准状况下的体积是多少?

Answer 1

解：设参加反应的H⁺物质的量为x, 产生的气体在标准状况下的体积是y.

据关系式3Cu -----  8H⁺ ----- 2NO ----- 2NO₃^-（减少的）

                     8 mol    2×22.4L  2mol

                     x           y     0.2 mol

    x = 0.4 mol

      y = 4.48 L

（1）溶液中剩余H⁺的浓度是0.8 mol/L。

（2）反应产生的气体在标准状况下的体积是4.48 L。