Question

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
（1）现有下列六种物质：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂．
按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．（至少要写出两种分类方法）
①

Na₂O₂；

；
②

SO₂；根据物质在常温下的状态

．
（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na₂O₂与水反应的离子方程式是

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．从反应中

是否存在元素化合价的变化

可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：

SiO₂+CaO=CaSiO₃

、

SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

．
（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系．请用简单的图示方法表示二者之间的关系：

．用离子反应方程式证明你的观点：

H⁺+OH^-=H₂O

；

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．

Answer 1

分析：（1）①根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价来分类；
②根据化合物在常温下的状态进行分类；
（2）氧化还原反应中存在元素化合价的变化，根据物质的性质结合氧化还原反应和非氧化还原反应的特征来书写方程式；
（3）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应．

解答：解：（1）①根据氧元素的化合价来分类，在SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃中氧元素的化合价是-2价，但是Na₂O₂中元元素是-1价，故答案为：Na₂O₂；根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价；
②根据化合物SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂在常温下的状态均为固态，只有SO₂是气态，
故答案为：SO₂；根据物质在常温下的状态；
（2）Na₂O₂与水反应的离子方程式是：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，在氧化还原反应中存在元素化合价的变化，在给定的物质中，碱性氧化物氧化钙和酸性氧化物二氧化硅的反SiO₂+CaO=CaSiO₃应属于非氧化还原反应，过氧化钠具有氧化性，可以和二氧化硫反应生成硫酸钠，即SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；是否存在元素化合价的变化；SiO₂+CaO=CaSiO₃；SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄；
（3）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，二者的关系可以用右图表示，




A代表氧化还原反应，B代表离子反应，其中的c代表即是氧化还原反应又是离子反应的化学反应，如离子反应H⁺+OH^-=H₂O不属于氧化还原反应，离子反应Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO属于氧化还原反应，故答案为





；H⁺+OH^-=H₂O；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

点评：该题考查了物质的分类以及氧化还原反应的特征方面的知识，该考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．