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    如图，有机化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是

    A．氧化反应 B．还原反应 C．取代反应 D．水解反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西忻州第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。

    （2）配制0.50 mol/L NaOH溶液必须用到的仪器有：天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、__________和____________。

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。

    （1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_________________。泡沫塑料的作用是 。

    （2）写出该反应的热化学方程式（中和热ΔH＝ -57.3 kJ/mol）：_______________________________。

    （3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    实验次数]

    起始温度t1/ oC]

    终止温度t2/ oC]

    温度差平均值(t2－t1)/ oC]

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________ kJ/mol (取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与-57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高二上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ）

    A．中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同

    B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7

    C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等

    D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建厦门一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在物质分类中，前者包括后者的是

    A．氧化物、化合物 B．盐、电解质 C．溶液、 胶体 D．分散系、溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建厦门一中高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

    A．40种 B．32种 C．28种 D．15种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京顺义牛栏山一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的数据，请根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸的物质的量浓度是 mol/L。

    （2）取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是 。

    A．溶液中HCl的物质的量 B. 溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D. 溶液的密度

    （3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水，配制250mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

    ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL 、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。

    ② 需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒 、量筒 、胶头滴管和 。

    ③ 配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填写偏大、偏小或无影响）

    i）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 。

    ii）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京顺义牛栏山一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    每摩尔物质含有

    A．6.02×1023个分子 B．6.02×1023个原子

    C．阿伏加德罗常数个原子 D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

    C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。

    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为______________________

    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

    ①该反应的平衡常数的表达式为K＝___ ____。

    ②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ _KⅡ(填“大于” 、“等于”或“小于”)。

    ③在下图a、b、c三点中，H2的转化率由高到低的顺序是__________(填字母)。

    （3）在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 。

    a．氢气的浓度减小

    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加

    d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （4）在恒温恒容条件下，起始加入的反应物不变，要增大CH3OH 的产率，可以采取的有效措施是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是________________（填序号）；

    （2）常温下，0.1 mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________；NaHCO3水解的离子方程式为_____________；

    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度（mol•L-1）

    NaOH物质的量浓度（mol•L-1）

    混合溶液的pH

    a

    0.1

    0.1

    pH=9

    b

    c

    0.2

    pH=7

    请回答：

    ①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸____________；

    ②b组情况表明，c_____0.2 （选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c(A-)_________c(Na+)；（选填“＞”、“＜”或“=”）

    ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______mol•L-1。

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