甲学生急需3.0mol•L-1 稀硫酸做探究性实验.而此时实验室只有18.4mol•L-1 浓硫酸．请你为他配制100mL 3.0mol•L-1 稀硫酸．(1)建议配制过程如下:计算所需浓硫酸的体积是16.3mL.量取浓硫酸所用的量筒的规格是B(从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL)．稀释．具体操作过程是沿� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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15．甲学生急需3.0mol•L^-1 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol•L^-1 浓硫酸．请你为他配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸．
（1）建议配制过程如下：
计算所需浓硫酸的体积是16.3mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
稀释．具体操作过程是沿着有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌．
待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入100mL容量瓶．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入其中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用．
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏低
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水不影响
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低
D．定容时俯视刻度线偏高

分析（1）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，据此选择合适的量筒；
依据浓硫酸稀释的正确操作稀释浓硫酸；
依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，结合实验操作的规范性分析解答；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答解：（1）设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变，得：18.4mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0163L=16.3mL；
所以应选择25mL量筒；
浓硫酸正确的稀释操作为：沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌；
配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸，应选择100mL容量瓶；定容操作中：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切；
故答案为：16.3；B；沿着有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌；100mL容量瓶；胶头滴管；
（2）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致硫酸浓度降低，所取硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故答案为：无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选择，题目难度不大．

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