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    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应
    B．自发反应一定是能发生的反应，非自发反应有可能是能发生的反应
    C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程

    分析 反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；由反应的焓变，熵变，温度共同决定．

    解答 解：A．吸热且熵减非自发反应在一定条件下也可以发生，如石墨转为金刚石为熵减、吸热过程，加压能自发进行，故A正确；
    B．反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，自发反应不一定发生，非自发反应在改变条件下可以发生，故B错误；
    C．反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，放热反应也可能是非自发的，吸热反应也可能是自发的，故C错误；
    D．熵增加△S＞0，且放热△H＜0，反应△H-T△S＜0一定是自发反应，不能转化为非自发过程，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应自发进行的判断依据，反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
    2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）     
     Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
    2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Na2S2O5+H2O  …（c）
    实验装置如下：

    （1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）如图1装置中，导管X的作用是排出H2、未反应的SO2及水蒸气等．
    （3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为SO2与NaOH溶液的反应是放热反应；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为80℃水浴加热．
    （4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出．
    （5）用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；真空干燥的优点是干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，减少产品氧化．
    （6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．
    ①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
    ②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
    ③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点． 
    ④加入1～2mL淀粉溶液．  
    ⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积．
    ⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式可表示的是（　　）
    A．KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3B．Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4
    C．CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3•H2OD．NaHCO3+H2SO4；Ba（HCO3）2+H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用化学用语完成以下各题：
    （1）硫化氢在水中的电离方程式H2S?H++HS-HS-?H++S2-
    （2）已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    （3）通常状况，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式可表示为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
    （4）工业上采用合适的条件合成氨，其化学反应方程式为N2+3H2?$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3
    （5）用CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.6kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则CO（g）与H2（g）合成 CH3OH（g）的 热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.0KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中错误的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量是98
    B．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
    C．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
    D．2molNO和2mol NO2含原子数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）
    A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
    B．0.1mol/L的盐酸和0.05mol/L的氢氧化钡溶液
    C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液
    D．pH=3的盐酸和pH=l1的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色；则该物质中一定含钠元素，不含钾元素
    B．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中
    C．氯气有毒，所以氯离子也有有毒
    D．漂白粉相对氯水较稳定，所以可以露置在空气中保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）在Al2（SO4）3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有4mol SO42-的混合物中，MgSO4的质量是240克．
    （2）VmlAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4ml溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是$\frac{125a}{36V}$ mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质间的反应属于消去反应的是（　　）
    A．乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液
    B．加热浓硝酸和苯（浓硫酸作催化剂）制取硝基苯
    C．加热溴乙烷和氢氧化钾的水溶液
    D．加热溴乙烷和氢氧化钾的醇溶液

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