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12.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是(  )
A.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量,而吸热反应没有利用价值
B.太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
C.地球上最基本的能源是化学能
D.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”

分析 A.有些环境需要放热反应放出的热量,有时环境需要吸热反应吸收的热量;
B.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用;
C.地球上最基本的能源是太阳能;
D.利用二氧化碳制造全降解塑料,减少了塑料的使用.

解答 解:A.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,有时需要通过吸热反应吸收的热量降低环境温度,有利用价值,如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理,故A错误;
B.沼气的利用,玉米制乙醇都涉及生物质能的利用,但太阳能热水器不属于生物质能的范畴,故B错误;
C.能量可发生转化,地球上最基本的能源是太阳能,植物通过光合作用吸收太阳能,被吸收的太阳能通过各种形式的化学反应转化为化学能,物质中的化学能又可以通过各种形式的化学反应转化为热能、光能或电能,如化学能可以通过燃烧转化为热能、光能,通过原电池原理转化为电能,故C错误;
D.白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓,利用二氧化碳制造全降解塑能减少二氧化碳的排放,能有效减少环境污染,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学与人类生活、社会可持续发展密切相关的知识,把握能源类型以及使用为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终析出晶体的质量(  )
A.等于1.06 gB.大于1.06 g而小于2.86 g
C.等于2.86 gD.大于2.86 g

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.下列物质可以发生钝化反应的是(  )
A.Fe和浓硫酸B.Fe和浓硝酸C.Al和浓硫酸D.Al和浓硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.据ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法不正确的是(  )
A.20Ne和22Ne互为同位素B.20Ne和22Ne的质子数为10
C.20Ne和22Ne的电子数相同D.20Ne和22Ne的中子数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.亚硝酸钠常用作食品防腐剂.现用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分.已知:
①NO+NO2+2OH-═2NO${\;}_{2}^{-}$+H2O     ②气体液化的温度:NO2:21℃、NO:-152℃

(1)为了检验装置A中生成的气体,仪器的连接顺序为(按左→右连接):A→C→E→D→B.
(2)组装好仪器后,接下来进行的操作是检查装置气密性.
(3)关闭弹簧夹K1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体.
①确认A中产生的气体中含有NO,依据的现象是D中出现红棕色气体.
②装置B的作用是吸收NO2和NO,防止污染空气,装置E的作用是冷凝使NO2完全液化.
(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O.如果没有装置C,对实验结论造成的影响是水蒸气存在,会与NO2反应产生NO,影响NO的检验.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中.然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固.由此可见(  )
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=QKJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述正确的是(  )
A.将甲的溶液从t2℃降到t1℃,其溶质的质量分数一定减小
B.t2℃时,甲、乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
C.当温度高于0℃而低于t1℃时,乙的溶解度比甲的溶解度大
D.t2℃时,蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于12C和13C说法正确的是(  )
A.两者互为同位素B.两者属于不同的元素
C.两者属于同一种核素D.两者互为同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3(正反应放热),反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积).(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是bc.(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等            b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变         d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时SO2的转化率94.7%(用百分数表示).(写出计算过程)
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?(写出计算过程)

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