Question

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是

2～3min

，原因为

因该反应是放热反应，此时温度高

；反应速率最小的时间段是

4～5min

，原因为

因为此时H⁺浓度小

．
（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为

υ（HCl）=0.1mol/（L?min）

．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水  B．Na₂SO₄溶液  C．NaNO₃溶液  D．CuSO₄溶液  E．Na₂CO₃溶液，你认为可行的是

A、B

．

Answer 1

分析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；
（2）计算出氢气的体积，根据2HCl～H₂，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H⁺浓度，但不能影响H⁺的物质的量．

解答：解：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min，因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H⁺浓度小，
故答案为：2～3 min；因该反应是放热反应，此时温度高；4～5 min；因为此时H⁺浓度小；
（2）在2～3min时间段内，n（H₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，根据2HCl～H₂，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，
则υ（HCl）=

0.01mol 0.1L

1min

=0.1 mol/（L?min），
故答案为：υ（HCl）=0.1 mol/（L?min）；
（3）A．加入蒸馏水，H⁺浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确；  
B．加入Na₂SO₄溶液，H⁺浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；  
C．加入NaNO₃溶液，生成NO气体，影响生成氢气的量，故C错误；  
D．加入CuSO₄溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，但影响生成氢气的量，故D错误；
 E．加入Na₂CO₃溶液，消耗H⁺，H⁺浓度减小，影响生成氢气的量，故E错误．
故答案为：A、B．

点评：本题考查反应速率的探究，题目难度不大，本题注意根据把握影响反应速率的因素．