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    18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上可用如下方法制备：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O下列相关叙述不合理的是（　　）
    A．K2FeO4中铁元素的化合价是+6
    B．制得1mol K2FeO4转移6 mol e-
    C．K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性
    D．K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水

    分析 A、根据化合价代数和为0计算；
    B、Fe化合价由+3价升高到+6价；
    C、K2FeO4具有强氧化性能杀菌消毒；
    D、K2FeO4被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性．

    解答 解：A、根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中Fe显+6价，故A正确；
    B、反应中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故B错误；
    C、K2FeO4具有强氧化性能使细菌和病毒中的蛋白质发生变性，从而起到杀菌消毒作用，故C正确；
    D、K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的判断方法以及从化合价变化的角度分析氧化还原反应，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．Na3PO4═3Na++P5++4O2-B．H2SO4═H++SO42-
    C．NH3•H2O?NH4++O2-+H+D．NH4NO3═NH4++NO3-

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    15．Na、Mg、Al各1摩尔分别与足量的稀硫酸反应，产生气体最多的是（　　）
    A．NaB．MgC．AlD．一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（　　）
    A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
    （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？不能，理由是因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全，
    有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是A（填代号）．
    A．一定增大  B．一定减小C．可能增大  D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入新的杂质Na+．
    现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（有几个选几个）．
    A．浓HNO3  B．KMnO4     C．Cl2  D．O2      E．H2O2
    （2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有CEF．（多选不限）
    A．NaOH  B．氨水C．Cu2（OH）2CO3  D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g） 已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molC
    B．容器内压强不随时间变化
    C．混合气体的密度不随时间变化
    D．B物质的百分含量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列气体有颜色并有刺激性气味的是（　　）
    A．COB．Cl2C．N2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置．

    实验步骤如下：
    Ⅰ．检查装置的气密性；
    Ⅱ．向装置A中通入过量的CO2气体，关闭弹簧夹；
    Ⅲ．滴加浓硝酸；
    …
    （1）步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶口小孔，然后拧开分液漏斗下面的活塞．
    （2）A装置中反应的化学方程式是Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （3）B中溶液慢慢变成蓝色，能解释此现象的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （4）证明B中有NO生成的实验操作是将试管C（或B）的胶塞打开，若观察到有红棕色气体产生，说明有NO生成．
    （5）步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO2气体的目的是将装置中的空气排尽．
    （6）上述实验结束后，观察到A装置中的溶液呈绿色，B装置中的溶液呈蓝色．在分析溶液为绿色的原因时，甲同学用加水稀释的方法，乙同学认为不合理，因在稀释时，也会引起Cu2+浓度变化．请设计实验证明绿色是由溶有NO2引起的取A中绿色溶液加热，若溶液变为蓝色，说明是由NO2引起的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．城市大气中铅污染的主要来源是（　　）
    A．铅的冶炼B．铝制品生产C．汽车尾气D．蓄电池生产

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