Question

在密闭容器中进行的如下反应：?

2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)?

SO₂的起始浓度是0.4 mol·L^-1,O₂的起始浓度是1 mol·L^-1。当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态。

（1）求反应的平衡常数。?

（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？?

（3）若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？?

（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？??????????

Answer 1

解析：

　　          　2SO₂（g）　　+　   　O₂(g)　          　    2SO₃(g)?

　　          　  2　　　                       1　　　                             2?

起始时　        0.4　　　                     1                   　                0?

平衡时　0.4×（1-80%）=0.08　1-×0.4×80%=0.84　 0.4×80%=0.32?

（1）平衡常数K=≈19。?

（2）压强增大1倍，各组分的浓度增大1倍，?

Q=。?

即Q＜K，所以平衡向正反应方向移动。?

（3）压强减小1倍，各组分的浓度也减小1倍。?

Q=。?

即Q_c＞K，所以平衡向逆反应方向移动。?

（4）保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压改变，但反应混合物各组分的浓度保持不变。?

Q==K，所以平衡不发生移动。?

答案：（1）K≈19?

（2）向正反应方向移动?

（3）向逆反应方向移动?

（4）平衡不移动?