Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
• B、用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Mg²⁺+2H₂O

  电解  .

  2Mg+O₂↑+4H⁺
• C、向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• D、Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子和铵根离子都完全反应；
B．电解氯化镁溶液，阳极放电的是水电离的氢离子，镁离子不会放电；
C．硝酸根离子在酸性条件下能够碘离子，由于碘化氢足量，硝酸根离子和铁离子都完全反应；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子、

解答： 解：A．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，正确离子方程式为：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃．H₂O+H₂O+CO₃^2-，故A错误；
B．用惰性电极电解MgCl₂溶液，镁离子不会放电，电解的实质为电解水，正确的电解方程式为：2H₂O

电解  .

O₂↑+2H₂↑，故B错误；
C．向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：10I^-+3NO₃^-+Fe³⁺+12H⁺═5I₂+3NO↑+Fe²⁺+6H₂O，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够与亚硫酸钠发生氧化还原反应，使酸性KMnO₄溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项C为易错点，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性．