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    4．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A.1s、2s、2p能量升高，简并轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低；
    B.2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道；
    C．电子优先单独占据1个轨道；
    D.2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道．

    解答 解：A．能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故A正确；
    B.2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，即应先填满2s再填2p，故B错误；
    C.2p能级的3个简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故C错误；
    D．C.2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，即应先填满2s再填2p，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，明确核外电子排布规律为解答关键，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质中互为同系物的是（　　）
    A．O2与O3B．${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C
    C．CH4与CH3CH2CH3D．CH3CH2CH2CH3与

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    15．下列常见的物质电离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是（　　）
    A．结晶B．萃取C．蒸馏D．过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法错误的是（　　）
    A．有机物只能来自于有生命力的动、植物
    B．德国化学家维勒首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素
    C．德国化学李比希最先提出有机物的定量分析方法
    D．荷兰化学家范特霍夫最先提出CH2Cl2没有同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1； W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素 原子的3P能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
    （1）写出Z的基态原子的外围电子排布式3d104s1．
    （2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有SP2、SP3；m=2．（填数字）
    （3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子 所构成的立体几何构型为正八面体．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]S04，下列说法正确的是AD
    A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Z（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
    （5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6- 构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为$\frac{417×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某物质转化关系如图，有关说法不正确的是（　　）
    A．化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键
    B．由A生成E发生还原反应
    C．F的结构简式可表示
    D．由B生成D发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变
    B．降低温度，KW减小，pH不变
    C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
    D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息：①原子半径：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
    甲： 是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
    乙：  无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．
    丙：  有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置为第2周期IVA族，请写出BC2分子的电子式：．
    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
    ①A元素的单质与物质甲发生反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：
    ①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a反应放热，温度升高bFe3+有催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（　　）
    A．盖斯B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿

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