【题目】蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。
I.确定该蛋白质中的某些组成元素
（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_________________。
（2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。
①装置B中的试剂是_________。
②装置D的作用是____________________。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象:________________,品红褪色，______________，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。
结论:该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知:2S2032-+I2=S4062-+2I-
（3）写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:___________________________。
（4）滴定终点的现象为:______________________。
（5）取蛋白质样品mg进行测定，采用C1mol/L的碘水V1mL进行吸收，滴定过量的碘时消耗C2mol/L硫代硫酸钠溶液V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________。
（6）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
【答案】 注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 无水硫酸铜 除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰 粉末由白色变蓝色 不褪色（或仍显红色） I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 
偏小
【解析】试题分析：I.（1）根据铵根离子的检验方法回答；（2）蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，生成二氧化碳、水、二氧化硫；B装置中盛放无水硫酸铜检验水、C装置中的品红检验二氧化硫、D装置中的高锰酸钾溶液除二氧化硫，E装置中的品红检验二氧化硫是否除尽、F中的澄清石灰水检验二氧化碳；II. （3）二氧化硫与碘水反应生成硫酸、氢碘酸；（4）达到滴定终点时碘单质完全被还原为I-；（5）根据电子守恒计算碘元素的质量分数；（6）过量氧气进入吸收液中，部分二氧化硫被氧气氧化，消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏大；
解析：I.（1）注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明存在铵盐；（2）蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，生成二氧化碳、水、二氧化硫；B装置中盛放无水硫酸铜检验水、C装置中的品红检验二氧化硫、D装置中的高锰酸钾溶液除二氧化硫，E装置中的品红检验二氧化硫是否除尽、F中的澄清石灰水检验二氧化碳；所以①装置B中的试剂是无水硫酸铜。②装置D的作用是除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰。③当装置B、C、E、F依次出现下列现象: 粉末由白色变蓝色，C中品红褪色，E中品红不褪色（或仍显红色），F中出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。II. （3）二氧化硫与碘水反应生成硫酸、氢碘酸，反应方程式是I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI；（4）达到滴定终点时碘单质完全被还原为I-，现象是当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色；（5）设mg样品中硫元素的质量是xg，根据电子守恒
， 
，该蛋白质中的硫元素的质量分数为
=
；（6）过量氧气进入吸收液中，部分二氧化硫被氧气氧化，消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏大，所以蛋白质中的硫元素的质量分数测定值偏小；
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【题目】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O
（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)
（2）D中盛装的试剂为_________________。
（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________ 。
（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）
实验 | 操作 | 现象 | 结论和解释 |
2 | 将SO2通入0.1mol/L ____和BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
3 | 将SO2通入_______ 和 BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | 酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42- |
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【题目】立方烷(C8H8)外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是
A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生
B. 立方烷一氧代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种
C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体
D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气
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【题目】向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g) 
xC(g) △H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是：
A. x可能等于2也可能等于3
B. 若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小
C. 若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D. 若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L<c(A)<0.5mol/L
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【题目】下图表示有机物M转化为X、Y、Z、W的四个不同反应。下列叙述正确的是
A. 与X官能团相同的X的同分异构体有9种
B. 反应②一定属于加成反应
C. W分子中含有两种官能团
D. Z的分子式为C3H2O
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【题目】A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是( )
A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>A
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【题目】燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。
（2）在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。
已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：
①有害气体NO的转化率为________， 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。（保留两位有效数字）
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。
a．缩小容器体积b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________（保留两位有效数字）。
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【题目】某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。请回答下列可题:
I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO
(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为__________________。
(2)C的作用为_______________。
(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______________。
(4)乙同学用改进后的装置进行实验。
①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为__________________。
②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为________________。
II.探究NO与Na2O2反应
已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
(5)检验上图装置气密性的方法为____________________。
(6)实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成________________。
供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸
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