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    在25℃时，用HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙作指示剂，当溶液呈橙色时，则

    [     ]

    A．滴入的HCl溶液不足
    B．滴入的HCl溶液过量
    C．c（H+）=c（OH-）
    D．HCl与NaOH恰好中和
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则
    （1）在前2min 内用FeCl2表示的平均反应速率是
    0.25
    0.25
    mol?L-1?min-1．
    （2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是
    0.25
    0.25
    mol?L-1?min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：
    （1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
    （2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？?
    （3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．常温下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
    （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
    H2CO3、CO32-
    H2CO3、CO32-
    ．
    （2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
    ①取固体样品配成溶液；
    ②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
    ③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
    指示剂B的变色范围在pH=
    4.5
    4.5
    左右最理想．
    （3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是
    HCO3-+H+=H2CO3
    HCO3-+H+=H2CO3
    ．
    （4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
    c(
    HCO
    -
    3
    )?c(OH-) 
    c(
    CO
    2-
    3
    )
    =2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=
    10
    10
    ．
    II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
    已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA-），设有下列四种溶液：
    （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
    （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
    （C）0.02mol．L-1的HCl与0.04mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    （D）0.02mol．L-1的NaOH与0.02mol．L-1的NaHA溶液等体积混合液
    据此，填写下列空白（填代号）：
    （5）c（H+）最大的是
    A
    A
    ，c（H2A）最大的是
    C
    C
    ，c（A2-）最大的是
    D
    D
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．试回答：
    （1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=
     
    ．
    （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
     
    指示剂，理由是
     
    ；
    判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表 
    实验编号 V（烧碱溶液）/mL V（HCl）/mL
    初读数 末读数
    1 20.00 0.00 31.00
    2 20.00 1.00 32.04
    3 20.00 1.10 32.18
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
     
    ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    ②滴定时的正确操作是
     
    ．
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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