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    放热反应2NO （g）+O2 （g）?2NO2 （g） 达平衡后，若分别采取下列措施：能使平衡正向移动，且NO转化率提高的是（　　）
    ①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大NO浓度  ④降低温度 ⑤加入催化剂．
    A、①②④B、②③④
    C、③④⑤D、①③⑤
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：①增大压强，平衡向体积减小的方向移动；
    ②根据平衡移动原理分析，减小NO2的浓度，平衡向NO2的浓度增大的方向移动；
    ③根据平衡移动原理分析，增大NO浓度，平衡向NO的浓度降低的方向移动；
    ④降低温度，平衡向放热反应移动； 
    ⑤加入催化剂，缩短到达平衡的时间，平衡不移动．
    解答： 解：①该反应正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即正反应移动，且NO转化率提高，故①正确；
    ②减小NO2的浓度，平衡向NO2的浓度增大的方向移动，即向正反应移动，且NO转化率提高，故②正确；
    ③增大NO浓度，平衡向NO的浓度降低的方向移动，即向正反应移动，但NO转化率减小，故③错误；
    ④该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向放热反应移动，即向正反应移动，且NO转化率提高，故④正确； 
    ⑤加入催化剂，缩短到达平衡的时间，平衡不移动，故⑤错误；
    故选A．
    点评：考查化学平衡移动影响因素，比较基础，注意理解化学平衡移动原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、17g　NH3中所含的原子个数为3NA
    B、22.4L氮气所含有的原子数为2NA
    C、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N
    D、NA个氯气分子与NA氢气分子的质量比等于8：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法   该法的工艺流程为：Cr
     
    2-
    4
    H+
    ①转化
    Cr2O
     
    2-
    7
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显
     
    色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
     
    ．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同         
    b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
     
    ．
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （4）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
     
    ．溶液中同时生成的沉淀还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用2.8g乙烯（C2H4）和足量O2完全燃烧后，将产物与足量的Na2O2充分吸收质量增重为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在AlCl3和FeCl3的混合溶液中，加入过量的Na2S溶液，所得的沉淀物是（　　）
    A、Fe（OH）3、Al（OH）3
    B、Al（OH）3、S
    C、Fe2S3、S
    D、Al（OH）3、FeS、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：
    （1）配平：
     
    Mn2++
     
    S2O82-+
     
    H2O=
     
    MnO4-+
     
    SO42-+
     
    H+；
    （2）该反应常用于检验Mn2+的存在，其特征现象是
     
    ．
    （3）若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则转移电子数为
     
    NA，消耗氧化剂的物质的量
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的单质及其化合物有着广泛的用途．请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题．
    完成下列填空：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
     
    ．
    a．原子半径和简单离子半径均减小
    b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
    d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是
     
    ，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是
     
    ．
    （3）已知：
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是
     
    ；
    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是
     
    ．
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si（粗）
    Cl2
    460℃
    SiCl4
    蒸馏
    SiCl4（纯）
    H2
    1100℃
    Si（纯）
    在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（　　）
    A、a点时：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO-）＞c（ H+）＞c（ OH-）
    B、b点时：c（ Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（ OH-）
    C、c点时：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D、d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位．工业上用甲和乙合成丙．甲、乙、丙的微观示意图见下表．
    物质甲乙丙
    微观示意图
    （1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）
     
    构成的．
    （2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）
     
    ．
    （3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为
     
    ．
    （4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为
     
    ．
    （5）现有10g 的甲和60g 的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4g，则剩余乙的质量为
     
    g．

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