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    9．下列化合物在1H-NMR中出现三组特征峰的是（　　）
    A．2一甲基一2一丁烯B．3，3一二甲基一2一丁醇
    C．4一甲基苯酚D．2，3，4一三甲基戊烷

    分析 化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子，根据等效氢的判断方法来回答，等效氢应有以下三种情况：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子的甲基上的氢原子等效；③关于镜面对称碳原子上的氢原子等效．

    解答 解：出现三组特征峰，即有3种化学环境不同的H，
    A、2-甲基-2-丁烯存在三种H，故A正确；
    B、3，3一二甲基一2一丁醇存在四种H，故B错误；
    C、4一甲基苯酚存在四种H，故C错误；
    D、2，3，4-三甲基戊烷存在四种H，故D错误，故选A．

    点评 本题考查学生有机物中等效氢原子的判断知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）
    A．
    石墨转变为金刚石是吸热反应
    B．
    白磷比红磷稳定
    C．
    S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2   则△H1＞△H2
    D．
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．用下面的反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-20℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．Cl2作氧化剂，发生还原反应
    B．钾元素化合价降低
    C．该反应是置换反应
    D．每生成2 mol K2FeO4，转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（　　）
    A．能与FeCl3 溶液发生显色反应
    B．能使溴的CCl4溶液褪色
    C．能发生加成、取代、消去反应
    D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂
    B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
    C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
    D．能将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇，它具有醇香味

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列实验操作不正确的是ACDG．
    A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
    B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
    C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇
    D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制乙酸乙酯
    E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
    F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
    G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液
    H．向淀粉溶液中加入唾液后，水浴加热充分反应后，加入银氨溶液再水浴加热，会有光亮的银镜出现．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻） 和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．点d正反应速率和点 e的逆反应速率一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某温度时，在2L密闭容器中用O2和SO2合成SO3，它们的物质的量随时间的变化如图甲所示．

    （1）列式并计算该反应在0-3min内产物SO3的平均反应速率0.083mol/（L．min）．
    （2）该反应达到平衡时反应物SO2的转化率α等于90%．
    （3）计算在该温度下反应的平衡常数K=294.5L•mol-1．（保留小数点后一位数字）
    （4）已知，合成SO3是放热反应；图乙所示是改变实验条件后（温度、压强、催化剂）得到的SO3物质的量随时间变化的曲线，则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①升高温度，②加入催化剂，③增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
    方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D填编号）
    A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
    （2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有普通漏斗（漏斗）
    （3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响“）
    方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na2CO3）
    （1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差若撤去导管a会使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
    （2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
    ①待冷却至室温才开始读数②读数前左右液面相平③眼睛视线与液面最低处相平
    （3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2mL．则产生CO2的体积为（V1-V2）ml
    方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全，此时溶液PH＜8）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成
    （2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复
    （3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%

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