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    下列有关反应的离子主主程式中正确的是（　　）
    分析：A．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．电解生成NaOH、氢气、氯气；
    D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子．
    解答：解：A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+CO32-，故A错误；
    B．铜片与稀硝酸的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++3NO↑+4H2O，故B错误；
    C．用惰性电极电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-，故C正确；
    D．纯碱水解的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，涉及水解、电解等，综合性较强，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为
     
    ，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是
     
    ．
    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
     
    ． FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为
     
    ；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是
     
    ；负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有些元素在元素周期表中虽然既不同周期也不同主族，但它的化学性质与它的相邻周期中的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则。请完成下列问题：

    (1)简述对角线元素化学性质之所以相似的原因(以Li、Mg为例)。

    (2)锂在空气中燃烧时，除生成________外，也能生成微量的________。

    (3)铍的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，证明这一结论的有关反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

    (1)B与D形成化合物BD2的结构式为              。

     (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                               。 FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为__________________________。

    (3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；     由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）____________________________________________________________________。

    (4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时，负极的电极反应式为__________________________________.。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南省高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

    (1)B与D形成化合物BD2的结构式为               。

     (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                。 FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为__________________________。

    (3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；     由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）____________________________________________________________________。

    (4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时，负极的电极反应式为__________________________________.。

     

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