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    将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064克（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）．此时溶液中氢离子浓度约为（　　）
    分析：电解CuSO4溶液质量增重的一极是电解池的阴极，析出铜，根据电解方程式计算，电解方程式为：2CuSO4+2H20
     电解 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑，也可根据电解池两极上转移的电子数目相等计算，利用关系式为Cu～2e-～2H+来解答．
    解答：解：设生成硫酸的物质的量为x，
    2CuSO4+2H20
     电解 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑
                    128g   2mol    
                   0.064g   x
    x=
    0.064g×2mol
    128g
    =0.001mol
    n（H+）=0.001mol×2=0.002mol
    c（H+）=
    0.002mol
    0.5L
    =4×10-3mol/L
    或根据电解池两极上转移的电子数目相等计算
                 Cu～2e-～2H+
                 1   2   2
    0.064g×2mol
    128g
          n（H+）
    n（H+）=
    0.064g×2mol
    128g
    ×2=0.002mol
    c（H+）=
    0.002mol
    0.5L
    =4×10-3mol/L
    故选A．
    点评：本题考查电解原理，计算本题时可根据化学方程式就算，也可根据电解池两极上转移的电子数目相等计算，题目难度不大．
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    将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中氢离子浓度约为(    )

    A.4×10-3mol·L-1        B.2×10-3mol·L-1          C.1×10-3mol·L-1         D.1×10-7mol·L-1

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    A.4×10-3 mol·L-1                         B.2×10-3 mol·L-1

    C.1×10-3 mol·L-1                         D.1×10-7 mol·L-1

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    A.4×10-3 mol·L-1                          B.2×10-3 mol·L-1

    C.1×10-3 mol·L-1                          D.1×10-7 mol·L-1

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    A.1×10-3 mol·L-1                         B.4×10-3 mol·L-1        

    C.2×10-3 mol·L-1                         D.1×10-7 mol·L-1

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