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    下列气态氢化物中最不稳定的是
    A．PH3B．NH3C．H2OD．H2S
    A
    非金属性越弱，相应氢化物的稳定性越弱，在所给的元素中，P的非金属性最弱，所以答案选A。稳定性由强到弱的顺序为：H2O、NH3、H2S、PH3
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较，不正确的是
    A．稳定性HCl>HBr>HIB．酸性 HClO4>H2SO4 >H2CO3
    C．粒子半径 S2-<Cl-<K+<Ca2+D．沸点 I2>Br2>Cl2>F2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示,又知：

    ①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，
    丁是日常生活中的一种常见金属；
    ②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体；
    ③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色
    的烟，W的水溶液呈黄色。
    回答下列问题：
    (1)　写出下列物质的化学式：　X　　　　　　　W　　　　　　　
    （2）将乙单质通入紫色石蕊试液中，看到的现象是　　　　　　　　　　　。
    （3）写出丁单质与Z的水溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近，医药界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。有关14C的正确叙述是
    A．与12C60中的碳原子化学性质不同?      B．与14N含的中子数相同?
    C．是12C60的同素异形体?                  D．与12C、13C互为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (12分)(1)下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，那一种状态的能量较低?并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数

    (2)31号元素镓(Ga)是半导体材料之一。
    ①写出镓原子的电子排布式，指出镓元素在元素周期表中的位置。
    ②写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC2。E、F两元素同周期、同族，且原子序数相差2。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。
    （2）B的氢化物的分子空间构型是        。
    （3）写出化合物AC2的结构式            ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为             。
    （4）E原子的核外电子排布式是             ，
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                          。
    （6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：M        A晶体(填＞、＜、＝)，并说明理由：_________________                      _______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是
    A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。

    请回答下列问题：
    （1）Y的电子式                      。关于Y的说法正确的是                  。
    A.Y是酸性氧化物     B. Y是过氧化物    C. Y是碱性氧化物   D. Y可以作漂白剂
    （2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。
    （3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式                                     。
    （4）写出B与Y反应的化学方程式                                             。
    （5）将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是     mol，该反应总反应的化学方程式为
                                                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） =" 2" （a+c） =" 3" （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为        ，构成D单质的元素在周期表中位于    周期    族。
    （2）反应③的离子方程式为                                               E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：                                       。
    （3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断
    N为             型晶体。
    （4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为       。

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