Question

我省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．

试填写下列空白：
（1）N的化学式为：

Mg

；
（2）写出反应①的化学方程式：

CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；
（3）在①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填序号）

⑤⑥

．

Answer 1

分析：（1）根据图中的物质转化来逐步推理；
（2）根据侯氏制碱法的原理书写；
（3）根据有无化合价变化逐个分析6个反应．

解答：解：（1）煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）得到的固体C是CaO，D必然是气体CO₂．海水晒盐后得到的固体B必然是氯化钠，母液中含有大量的溴离子、镁离子等．CaO与母液的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与母液中的镁离子反应生成氢氧化镁H，煅烧氢氧化镁得到MgO，MaO与盐酸反应得到氯化镁，进而得到无水氯化镁，从而电解熔融状态的氯化镁得到镁单质N．因此N是镁单质．故答案为：Mg；
（2）固体B是氯化钠，D是CO₂，二者与氨气、水反应，符合侯氏制碱法的道理，即它们反应生成碳酸氢钠和氯化铵，即CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
故答案为：CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）①侯氏制碱法是利用氯化钠和碳酸氢钠的溶解度差异，没有化合价变化；②煅烧贝壳分解为氧化钙和二氧化碳，发生的是分解反应，没有化合价变化；③煅烧氢氧化镁得到氧化镁和水，属于分解反应，没有化合价变化；④氧化钙、水、氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，没有化合价变化；⑤电解熔融状态的氯化镁生成了镁和氯气，发生了化合价变化，属于氧化还原反应；⑥M是氯气，J是氯化氢，L必然是氢气，即⑥是氯气与氢气反应生成氯化氢，有化合价变化，属于氧化还原反应．因此属于氧化还原反应的有⑤⑥．故答案为：⑤⑥．

点评：解答本类题目要抓住已知物质去逐步分析，当然在有些题目也要根据物质的颜色、生成的沉淀等推理，可以细心研究本题，总结该类题目的解题方法，做到触类旁通．