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    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯化钠可用于制备纯碱
    B．食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用
    C．大力发展新能源汽车能减少酸雨危害
    D．石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化

    分析 A．饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；
    B．生石灰具有吸水性；
    C．硫燃烧生成的二氧化硫会形成酸雨；
    D．有新物质生成的变化属于化学变化．

    解答 解：A．饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，所以氯化钠可用于制备纯碱，故A正确；
    B．生石灰具有吸水性，食品袋中常放有生石灰，作干燥剂，故B错误；
    C．硫燃烧生成的二氧化硫会形成酸雨，大力推广矿物脱硫技术能减少二氧化硫的排放，减少酸雨危害，故C正确；
    D．石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、蛋白质变性等都存在新物质生成，都属于化学变化，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的组成和性质的应用分析，题目难度不大．掌握基础，积累知识，熟练记忆是解题关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气和液氯是两种不同的物质
    B．NH3是电解质，所以氨水能导电
    C．氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥
    D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．分析以下分类：①${\;}_6^{12}$C与${\;}_6^{13}$C、②O2与O3、③正丁烷和异丁烷、④甲烷与丙烷、⑤乙醇与乙酸，请用数字序号回答问题：
    （1）互为同位素的是①；
    （2）互为同分异构体的是③；
    （3）属于同系物的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于如图所示装置的说法错误的是（　　）
    A．该装置能将化学能转化成电能B．铜片周围溶液变为蓝色
    C．电子由锌片通过外电路流向铜片D．溶液中SO42-向负极方向流动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．   是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：
      A$→_{①}^{Br_{2}/CCl_{4}}$B$→_{②}^{NaOH水溶液/△}$C$→_{③}^{浓H_{2}SO_{4}/△}$
    则下列说法正确的是（　　）
    A．的分子式为C4H4O
    B．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
    C．A能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    D．①②③的反应类型分别为加成、水解、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法正确的是（　　）
    A．在该反应中维生素C作催化剂
    B．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
    C．砒霜是砷的氧化物，由上述可推知砒霜中含有的砷是+3价
    D．上述反应中维生素C作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
    物质AgClAgIAg2S
    颜色白黄黑
    Ksp（25℃）1.8×10-108.3×10-175.3×10-50
    下列叙述正确的是（　　）
    A．达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质不再溶解
    B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
    C．若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
    D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．美国《科学》杂志报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1 800K，科学家成功地合成出CO2原子晶体．下列有关这种CO2晶体推断最不可能的是（　　）
    A．晶体中每摩碳原子与4 mol氧原子形成共价键
    B．具有很高的熔点、沸点和硬度
    C．硬度很大，可用作耐磨材料
    D．容易液化，可用作制冷材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．洁净煤技术（CCT）是煤的高效清洁利用的技术．煤中的硫主要以黄铁矿（FeS2）为主，其次为磁硫铁矿（Fe7S8）、闪锌矿（ZnS）、方铅矿（PbS）等．回答下列问题：
    （1）Fe7S8在足量空气中煅烧可生成铁红，该反应的氧化产物为Fe2O3、SO2（填化学式）．
    （2）常温下，反应ZnS（s）+Pb2+（aq）?PbS（s）+Zn2+（aq）达平衡时，该反应的平衡常数K=2.5×105[已知：常温下Ksp（ZnS）=2.0×10-22，Ksp（PbS）=8×10-28]
    （3）黄铁矿在一氧化碳气氛中脱硫可发生如下反应：
    （Ⅰ）FeS2（s）+CO（g）?FeS（s）+COS（g）△H1
    （Ⅱ）FeS（s）+CO（g）?Fe（s）+COS（g）△H2
    （Ⅲ）$\frac{1}{2}$FeS2（s）+CO（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+COS（g）△H3其对应的平衡常数的对数值如图所示．
    ①COS的电子式为．
    ②△H1＞0（填“＞”或“＜”）△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$（用△H1和△H2表示）．
    ③800K时，若只发生反应（Ⅲ），平衡时，容器中c（CO）/c（COS）=100；此温度下，平衡常数的对数值lgK（Ⅲ）=$\frac{lgK（I）+lgK（II）}{2}$[用lgK（Ⅰ）和lgK（Ⅱ）表示]．
    （4）电化学除去煤中的硫是一种成本较低的脱硫方法，用MnSO4作催化剂，在酸性条件下电解，阳极Mn2+被氧化为Mn3+．然后Mn3+氧化黄铁矿为硫酸根离子和三价铁离子，该反应的离子方程式为FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO42-+15Mn2++16H+．

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