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    【题目】某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四种阴离子，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

    A．OH - B．HCO3- C．CO32- D．Cl-

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．溶液中加入足量Na2O2后，会和水发生反应生成氢氧化钠和氧气，故A错误；B．氢氧根离子和碳酸氢根之间会发生反应生成碳酸根离子，所以碳酸氢根离子浓度会减小，故B错误；C．氢氧根离子和碳酸氢根之间会发生反应生成碳酸根离子，所以碳酸根离子浓度会增大，故C错误；D．氯离子和溶液中的氢氧根离子之间不会发生反应，浓度不变，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等)。

    表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    pH值

    4.7

    3.2

    9.7

    10.4

    11.2

    表2两种盐的溶解度(单位为g/100g水)

    温度/℃

    10

    30

    40

    50

    60

    CaSO4

    0.19

    0.21

    0.21

    0.20

    0.19

    MgSO4·7H2O

    30.9

    35.5

    40.8

    45.6

    —

    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下

    根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：

    (1)在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施_______________。

    (2)沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸(H3BO3)，硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式____________________

    (3)经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因：__________________。

    (4)加入硼镁泥调节pH=5～6目的是________________。

    (5)得到的沉淀C的组成是_________________(填化学式)，过滤Ⅲ需趁热过滤，原因是___________。

    (6)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（　　）

    ①天然气　　②煤　　③石油　　④太阳能　　⑤氢能．

    A. ①③⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HCl、Na2O2、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）

    A. 3:2:1 B. 2:3:1 C. 4:2:1 D. 2:4:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象与胶体的性质无关的是

    A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

    B. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

    C. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

    D. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：

    （1）_____（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________；

    （2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为_______g。

    （3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应为____________________。

    （4）500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL。原混合溶液中c(K＋)为_________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能通过化学反应使溴水褪色的是

    A. 苯 B. 乙烷 C. 乙烯 D. 乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗氧化铜（含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜晶体 （CuCl2·2H2O）的为生产流程如下：

    己知：Cu2O在酸性环境中可以生成Cu2+和Cu 回答下列问题：

    （1）己知“浸渣”中不含铜单质，写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式：___________________________________________

    （2）“盐酸浸出”中，铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示。由图可得出如下变化规律：

    ①____________________________

    ②______________________________。

    （3）“净化除杂”需先加入C1O2，其作用是（用离子方程式表示）______________。

    然后再调节溶液的pH约为4，可选用的试剂是（填选项字母）______________。

    A. CuSO4 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NH3·H2O

    （4）“操作I”包含多步实验基本操作，依次是__________、洗涤和风干等。工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是______________。

    （5）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值，称取ag晶体，加入足量10%的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤后，用酒精灯加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体质量为bg。计算得x= ______________。（用含a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

    （1）元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式______．

    （2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为______．

    （3）d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示）_________________．

    （4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

    比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是______．

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