Question

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是（　　）

• A、与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大
• B、与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱
• C、最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高
• D、XZ₃的晶体属于离子晶体

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答： 解：根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，
A．非金属性W＜Y，元素的非金属性越强，吸电子能力越强，与氢原子形成的化学键的键能越大，故A错误；
B．非金属性N（X）＞S（Y），元素的非金属性越强，与氢原子形成的化学键的极性越强，故B错误；
C．X为N，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故C正确；
D．NBr₃的晶体属于分子晶体，故D错误．
故选C．

点评：本题考查元素的位置与性质、结构的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意元素的性质的递变规律及其应用．