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    某无色溶液中，可大量共存的离子组是

    A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br― B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－

    C．H＋、Cl－、Na＋、CO32－ D．H＋、Na＋、S2－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于有机物的说法不正确的是

    A．lmol该有机物可以和4molH2反应

    B．该有机物分子中所有碳原子不可能共面

    C．该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色

    D．该有机物含有两种官能团

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省乳山市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：

    ①准确称得无水硫酸铜 2.4 g；

    ②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL；

    ③干燥管在实验后质量增加1.28 g；

    ④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。

    请回答下列问题：

    （1）装置B的作用是_________________ ；发生的化学方程式___________________ 。

    （2）装置C的作用是_______________________；干燥管收集到的物质是__________ 。

    （3）装置E和F的作用是________________________________；

    （4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_________，有________mol；并据此计算出SO2为_________mol，SO3为___________mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省乳山市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。右图所示各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东济南外国语学校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室欲配制500 mL0.2mol/L的NaCl溶液。

    （1）通过计算可知，应用托盘天平称量_____________克NaCl固体。

    （2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____________________。

    （3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）_________________。

    A、洗涤 B、干燥 C、量取 D、称量 E、定容

    F、转移溶液 G、稀释 H、溶解

    （4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）

    ①加蒸馏水不慎超过了刻度______________________________。

    ②容量瓶不干燥，有一定的水分__________________________。

    ③仰视观察到液面刚好到达刻度线________________________。

    （5）用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是 （填写编号）。

    A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶

    E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东济南外国语学校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为

    A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．128g/mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东济南外国语学校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于

    ① 酸 ② 氢化物 ③ 氧化物 ④ 含氧酸 ⑤ 难挥发性 ⑥ 强氧化性 ⑦ 一元酸 ⑧ 化合物 ⑨ 混合物

    A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】(10分) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。

    （1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_______________________。

    （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________________，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_______________。

    （3）6?氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。

    （4）下列说法正确的有______________(填字母序号)。

    a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

    b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价

    c．聚乙烯()分子中有5n个σ键

    d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－a－b) kJ

    化学键

    Si—Si

    O==O

    Si—O

    键能(kJ·mol－1)

    a

    b

    c

    （5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式________________。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是____________g·mol-1。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁师大附属中学高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

    A．第8min时 A的反应速率为0．08mol·L－1·min－1

    B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

    C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度

    D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

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