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    【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

    A. 10mol氧约含有6.02×1024个氧分子 B. NA 约等于6.02×1023

    C. 摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量 D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

    【答案】D

    【解析】A．10mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法不合理，故A错误；B．阿伏加德罗常数的单位为mol-1，即NA为6.02×1023/mol，故B错误；C．物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故C错误；D．物质的量的单位为摩尔，符号为mol，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的叙述正确的是

    A. 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

    B. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物

    C. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同种物质

    D. 羧基、醛基、羟基、乙基都属于有机物的官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欧洲、美国、日本已构成世界上最先进的香料香精工业中心，并且以香精为龙头产品带动天然香料和合成香料的发展。我国食用香精香料行业呈现外资企业和民营企业两强争霸的剧烈竞争态势。某芳香化合物的结构简式如图：该物质的苯环上的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，则n和m一定满足的关系式是 （ ）

    A. n＋m＝8 B. n+m=7 C. 2n＝m D. n＋m＝6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的。主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________。

    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

    （3）试剂②可以选用____________。

    （4）无水MgCl2在熔融状态下电解，会生成Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置Ⅰ是可充电电池.已知：该充电电池充电时的反应为：Na2Sx＋3NaBr→2Na2Sy＋NaBr3，闭合开关K时, 装置Ⅱ中b极附近变红色。下列说法正确的是

    A. 闭合开关K时,电极B上发生的反应是：Br3- + 2e- =3Br-

    B. 闭合开关K时，I中Na＋移向A极，II中Na＋移向a极

    C. 当有0.01 mol Na＋通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL

    D. 闭合开关K时，Ⅱ中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列7种有机物

    ①CH4 ② ③ ④

    ⑤ ⑥ ⑦

    请回答：

    （1）其中属于醇类的是________（填序号，下同），互为同系物的是_______，能与金属钠反应的有_________，互为同分异构体的是________。

    （2）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100。如图是异辛烷的模型，则异辛烷的系统命名为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    ②室温时一些物质的Ksp如下表：

    化学式

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    8.0×10-38

    1.8x10-11

    ③Mg(ClO3)2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-.

    （1）H2O2的电子式为_________

    （2）滤渣的成分是____________（填化学式）；

    （3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L,则x为______

    （4）D中所发生的化学反应方程式为_____，框图中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_______（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤。

    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。

    步骤4：将步骤2、3重复两次

    ①步骤3中发生反应的离子方程式____________

    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____（填“偏大”. “偏小”或“不变”）。

    ③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中往往含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-，为了有效除去该杂质离子，加入试剂的合理顺序为（ ）

    A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

    B. 先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

    C. 先加Na2CO3，后加NaOH，再加BaCl2

    D. 先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

    B．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

    C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

    D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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