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    下列物质属于非极性分子的是（　　）
    A、Na2O2B、CO2C、NH3D、CO
    分析：正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断．
    解答：解：A、Na2O2是离子化合物，不存在分子，故A错误；
    B、CO2是直线形分子，分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B正确；
    C、NH3是三角锥形，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；
    D、CO是直线形分子，分子结构对称，但正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查分子的极性，明确分子极性的判断方法是解答本题的关键，应熟悉常见分子的构型，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
     
    （元素名称）；其电子排布图为
     
    ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
     
    、
     
    ．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数分别是：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
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    （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
     
    ．
    （5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    H2O分子中，中心原子的杂化方式为
     
    杂化，分子的立体构型为
     
    ．
    BF3分子中，中心原子的杂化方式为
     
    杂化，分子的立体构型为
     
    ．
    C2H4分子中，中心原子的杂化方式为
     
    杂化，分子的立体构型为
     
    ．
    C2H2分子中，中心原子的杂化方式为
     
    杂化，分子的立体构型为
     
    ．
    （6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用序号填空：
    （1）有下列八种物质：①MgCl2晶体  ②干冰 ③NaOH晶体  ④白磷（P4）晶体⑤金刚石 ⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是
     
    ；属于分子晶体的是
     
    ，属于原子晶体的是
     
    ．
    （2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3 其中属于非极性分子的是
     
    ，分子的VSEPR模型为平面三角形的是
     
    ，属于分子的立体构型为三角锥形的是
     
    ．
    （3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
     

    （4）有下列四种无机含氧酸：①H3PO4     ②HClO       ③H3BO3     ④HNO2根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们分别是
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分)微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G3+离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：

    ⑴基态G原子的外围电子排布式是        。在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有           (写化学式)。

    ⑵下列有关B的说法中正确的是          。(填字母)

    a．在配合物中可作为配体

    b．该分子的稳定性与氢键有关

    c．分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构

    d．含1 molB的液体中有3mol氢键

      ⑶根据等电子体原理，D离子的空间构型是     ，其中心原子轨道的杂化类型是       。

      ⑷构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

      ⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中不存在    。(填字母)   

      a．金属键  b．离子键 c．非极性键  d．极性键  f．配位键   g．键   h．键   

     

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    科目：高中化学 来源：2011届宁夏银川二中高三第一次模拟考试试题（理综）化学部分 题型：填空题

    (15分)微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G3+离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：
    ⑴基态G原子的外围电子排布式是        。在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有           (写化学式)。
    ⑵下列有关B的说法中正确的是          。(填字母)
    a．在配合物中可作为配体
    b．该分子的稳定性与氢键有关
    c．分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构
    d．含1 molB的液体中有3mol氢键
    ⑶根据等电子体原理，D离子的空间构型是    ，其中心原子轨道的杂化类型是      。
    ⑷构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

    ⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中不存在   。(填字母)   
    a．金属键  b．离子键  c．非极性键  d．极性键   f．配位键   g．键   h．键   

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏高三第一次模拟考试试题（理综）化学部分 题型：填空题

    (15分)微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G3+离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：

    ⑴基态G原子的外围电子排布式是         。在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有            (写化学式)。

    ⑵下列有关B的说法中正确的是           。(填字母)

    a．在配合物中可作为配体

    b．该分子的稳定性与氢键有关

    c．分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构

    d．含1 molB的液体中有3mol氢键

      ⑶根据等电子体原理，D离子的空间构型是     ，其中心原子轨道的杂化类型是       。

      ⑷构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

      ⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中不存在    。(填字母)   

      a．金属键  b．离子键  c．非极性键  d．极性键   f．配位键   g．键   h．键   

     

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