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    下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H2加成制得的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：常见有机化合物的结构,烯烃
    专题：有机化学基础
    分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．
    解答： 解：、、都存在相邻碳原子上均带氢原子的碳原子，能由相应的烯烃与H2加成制得，而不存在相邻碳原子上均带氢原子的碳原子，故选D．
    点评：本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）
    A、硅太阳能电池
    B、锂离子电池
    C、太阳能集热器
    D、燃气灶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S              
    ②硅元素在自然界中只有化合态，没有游离态
    ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸
    ⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强
    ⑦C02、NH3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构．
    A、①③⑥⑦B、②④⑥
    C、②③④⑦D、①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、加入稀硝酸的溶液：K+、Cl-、HS-、SO32-
    B、加入FeCl3溶液：I-、NH4+、Cl、Ba2+
    C、加入NaOH的溶液：Na+、AlO2-、CO32-、K+
    D、无色pH=12的溶液：Fe3+、Mg2+、Al3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、为了降低成本，用工业酒精来兑酒
    B、油脂水解可制得肥皂
    C、使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求
    D、棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
    NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）
    A、上述 CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1
    B、图中V1＞20mL
    C、a点对应的溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）
    D、加入NaOH溶液体积为20 mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在m mLbmol/LAlCl3溶液中加入等体积amol/LNaOH溶液，回答下列问题：
    （1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为
     
    mol．
    （2）当a、b满足
     
    条件时，无沉淀生成．
    （3）当a、b满足
     
    、
     
    条件时，有沉淀生成．生成的Al（OH）3沉淀的物质的质量分别为
     
    g和
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
     
    0（填“＞”、“＜”）．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不移动”）．
    ②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正
     
    V逆（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用．
    ①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）
     
    ．
    ②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
     
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质（括号内代表杂质），请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反应的化学方程式．
    （1）NaCl溶液（Na2CO3）试剂
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．
    （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）试剂
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．
    （3）Na2CO3固体（NaHCO3）实验方法
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．
    （4）铁粉（铝粉）试剂
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．

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