练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1.8mol氯气与足量的元素A的单质完全反应生成1.2mol的氯化物AClx，则x的值为（　　）
    A、1B、2C、3D、4
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据氯原子守恒列方程计算x的值．
    解答： 解：1.8mol氯气与足量的元素A的单质完全反应生成1.2mol的氯化物AClx，
    根据Cl原子守恒有：1.8mol×2=1.2mol×x，解得x=3，
    故选C．
    点评：本题考查化学方程式的计算，注意根据原子守恒计算，比较基础．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：
       族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 ①
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为
     
      （用元素符号回答）．
    （2）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是
     
    ．（用化学式回答）
    （3）②、⑨两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，写出该化合物的电子式
     
    ．
    （4）④和⑧形成的化合物属于
     
      晶体（填“离子”、“分子”、“原子”），该晶体中微粒间的作用力为
     
    ．
    （5）②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和的硫酸钠溶液，观察到的现象是
     
    ．这种现象叫
     
    ．再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是
     
    ，这说明
     
    是一个可逆过程，利用这个性质，可以采用多次
     
    的方法分离、提纯蛋白质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    （1）若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞溶液，试判断：
    ①a是
     
    极（填“正”或“负”），B是
     
    极（填“阴”或“阳”）；
    ②A电极上的电极反应式为
     
    ，B电极上的电极反应式为
     
    ；
    ③检验A电极产物的方法是
     
    ．
    （2）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极上析出Cu的质量为3.2g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为
     
    ；常温下，若将电解后的溶液稀释至1L，则溶液的pH约为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250°C 300°C 350°C
    K 2.041 0.270 0.012
    ①由表中数据判断△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜“）
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    ．
    （2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=
     
    （用含a、V的最简代数式表示）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
     
    （填“正向”或“逆向”）移动，再次达到新平衡时，CO的浓度将
     
    ．（填“减小”或“增大”或“不变”）
    （3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
     
    ．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等               B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学的目标是（　　）
    A、减少对环境的污染
    B、防患于未然，最终杜绝化学污染源
    C、设计对人类健康和环境更安全的化合物
    D、研究变换基本原料和起始化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁祸首
    B、“水华”是由于水中富含氯元素造成的
    C、“光化学烟雾”与NO2的排放有关
    D、燃烧树叶和氢气都不会造成大气污染

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、图甲所示，可得到干燥的氢气
    B、图乙所示，可以验证氯气的漂白性
    C、图丙所示，可以验证SO2的漂白性
    D、图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确是（　　）
    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B、铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
    C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案