2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢 .被评为全球 “最强悍工程. “鸟巢运用了高强度.高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜.并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料.有关说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金属高.硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族.可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5冶炼钒.铝作还原剂D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

C．用金属铝与V₂O₅冶炼钒，铝作还原剂

D．ETFE膜（

）是由两种单体缩聚而成的

合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属大，A错误；氮化镓化学式为GaN；由ETFE膜的结构可以看出它是由两种单体加聚而成。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K₂O（10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为 g。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量。
（4）KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题