Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

周期\主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是

 

（填元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：

 

，碱性最强的化合物的电子式：

 

．该化合物含有的化学键是

 

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是

 

；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素；
（2）非金属性越强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性越强，金属性越强的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝属于两性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在这些元素中，化稀有气体元素的原子最外层达到8电子稳定结构，所以既不容易失去电子也不容易得电子，所以化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar；
（2）这几种元素中，非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强，化学式为HClO₄；金属性最强的元素是K元素，则KOH的碱性最强，电子式为，KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，所以KOH中存在离子键和共价键，故答案为：HClO₄；；离子键和共价键；
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝属于两性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及离子方程式的书写、电子式的书写等知识点，这些都是考试热点，知道离子方程式书写规则、电子式书写规则，题目难度不大．